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L'oxygène (Sciences & Techniques)

Sciences et techniques

Aperçu du corrigé : L'oxygène (Sciences & Techniques)



Publié le : 13/6/2010 -Format: Document en format FLASH protégé

L'oxygène (Sciences & Techniques)
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L'oxygène est un élément chimique fondamental, au même titre que le carbone, l'hydrogène et l'azote. On en trouve d'importantes quantités dans l'atmosphère terrestre, mais aussi dans l'eau des océans. On sait rarement qu'il est un constituant important des minéraux : à l'état solide, il est le principal constituant de la croûte terrestre dont il représente près de 46,7% de la masse. Ainsi, en 1774, le chimiste britannique Joseph Priestley (1733 - 1804) isola un corps sans savoir que le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele (1742 - 1786) l'avait déjà obtenu quelques années auparavant. Dans les années 1775, le chimiste français Antoine Laurent de Lavoisier (1743 - 1794) montra que ce corps entre dans la composition chimique de l'air et de l'eau. Il découvrit son rôle fondamental dans la respiration animale et la combustion, et lui donna le nom . En 1860, l'oxygène fut choisi comme élément de référence pour les masses atomiques. Dans les années 1930, on découvrit ses isotopes ; on prit alors la masse de l'hydrogène comme référence des masses atomiques.




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  • OXYGENE

Elément chimique le plus répandu, de symbole O. Le dioxygène est un gaz incolore, inodore et sans saveur. Il constitue 21% de l'air. L'élément oxygène est présent à 88,82% dans l'eau et à 47% dans la croûte terrestre. Cet élément est vital pour l'homme, les animaux et les plantes, puisqu'il leur sert à la respiration. 

Le dioxygène est plus lourd que l'air : un litre de dioxygène gazeux pèse 1,429 g (dans les CNS). Il est soluble dans l'eau (plus facilement que l'azote) et se combine par chauffage à presque tous les éléments pour former des oxydes tels que l'ozone. Il est obtenu aujourd'hui, pur, à partir de la distillation fractionnée de l'air liquide. Il est vendu dans le commerce sous forme de liquide dans des bouteilles en acier sous une pression de 150 bars. Il est principalement utilisé pour brûler, fileter, faire fondre et souder par soudage à l'autogène, car il peut produire des flammes très vives. Il est aussi utilisé pour produire des explosions et dans les appareils respiratoires. 

Il a été découvert par Karl Wilhelm Scheele (1772) et Joseph Priestley (1774).

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