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ébullition, point d' - chimie.

ébullition, point d' - chimie. ébullition, point d', température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression de l'atmosphère au-dessus du liquide. Aux températures inférieures à celle du point d'ébullition, l'évaporation a lieu uniquement à la surface du liquide. Au cours de l'ébullition, il se forme de la vapeur au sein du liquide....

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Eau - chimie.

eau - chimie. 1 PRÉSENTATION eau, composé hydrogène-oxygène de formule chimique H2O, plus particulièrement à l'état liquide. Outre l'eau libre à la surface de la Terre et la glace des glaciers, l'eau est l'un des composants majeurs de l'atmosphère et des organismes vivants, dont elle constitue de 50 à 90 p. 100 du poids. Indispensable à...

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Distillation - chimie.

distillation - chimie. 1 PRÉSENTATION distillation, procédé de séparation consistant à chauffer un liquide jusqu'à ce que ses constituants les plus volatils -- ceux qui ont le point d'ébullition le plus bas -- passent en phase vapeur, cette dernière étant ensuite condensée pour récupérer les constituants devenus liquides par condensation. 2 PRINCIPE La...

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Dissociation - chimie.

dissociation - chimie. dissociation (chimie), en chimie, le fait de « diviser » des composés en constituants moins complexes grâce à une réaction réversible, en particulier sous l'influence de la chaleur et de la pression. Ce phénomène prend une importance toute particulière dans le cas des acides et des bases en solution aqueuse, et dans l'électrolyse, le résultat...

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Dioxyde de carbone - chimie.

dioxyde de carbone - chimie. 1 PRÉSENTATION dioxyde de carbone (ou gaz carbonique), gaz incolore et inodore, dont la molécule est formée d'un atome de carbone relié à deux atomes d'oxygène par deux doubles liaisons (formule brute : CO 2). Le dioxyde de carbone est l'un des principaux gaz à effet de serre. 2

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Deutérium - chimie.

deutérium - chimie. deutérium, isotope non radioactif et stable de l'hydrogène, de masse atomique 2,01 et de symbole D. Il est communément appelé hydrogène lourd, car sa masse atomique est environ le double de celle de l'hydrogène et les deux éléments ont les mêmes propriétés chimiques. Dans la nature, l'hydrogène contient environ 0,02 p. 100 de deutérium. Celui-ci...

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Cyanhydrique, acide - chimie.

cyanhydrique, acide - chimie. 1 PRÉSENTATION cyanhydrique, acide, liquide incolore de formule brute HCN, extrêmement toxique, ayant une odeur d'amande amère, également appelé acide prussique. 2 PRÉPARATION ET PROPRIÉTÉS L'acide cyanhydrique était auparavant fabriqué à partir du pigment bleu de Prusse, d'où est issu son nom. Il est maintenant préparé industriellement par réaction...

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Cristaux liquides - chimie.

cristaux liquides - chimie. 1 PRÉSENTATION cristaux liquides, liquides à l'état mésomorphe, c'est-à-dire dans un état intermédiaire entre l'état amorphe et l'état cristallin ; ils sont en particulier utilisés dans des fonctions d'affichage. 2 PROPRIÉTÉS ET STRUCTURE L'état mésomorphe fut découvert en 1888. On l'atteint par chauffage (cristaux liquides thermotropes) ou par dissolution...

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Cristalloïde - chimie.

cristalloïde - chimie. cristalloïde, en chimie des colloïdes, composé chimique qui traverse la membrane poreuse des dialyseurs et des osmomètres. Vers 1860, le chimiste écossais Thomas Graham s'intéressa à la diffusion de composés dissous à travers des membranes poreuses d'origine animale ou végétale. Il classa les substances en deux catégories selon leur vitesse de diffusion : les cristalloïdes...

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Craquage - chimie.

craquage - chimie. craquage, procédé chimique par lequel un mélange d'hydrocarbures saturés est transformé en hydrocarbures plus légers, chaque molécule étant fractionnée en molécules plus petites. Le craquage peut être effectué à haute température et sous pression élevée, ou bien sous l'action combinée de températures élevées et d'un catalyseur. Le premier procédé, le plus ancien, est appelé craquage...

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Corrosion - chimie.

corrosion - chimie. 1 PRÉSENTATION corrosion, dégradation d'une substance, en particulier un métal ou un alliage, provoquée par l'action chimique d'un liquide ou d'un gaz sur la substance. Le terme corrosion s'applique plus particulièrement à l'action graduelle d'agents naturels, tels que l'air ou l'eau salée, sur les métaux. La corrosion est une branche de la chimie,...

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Congélation, point de - chimie.

congélation, point de - chimie. congélation, point de, température à laquelle un liquide passe à l'état solide, sous une pression donnée. Le point de congélation d'un liquide pur (seul) est égal au point de fusion de la même substance solide, et peut être considéré comme la température à laquelle les états solide et liquide de la substance sont...

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Combustion - chimie.

combustion - chimie. 1 PRÉSENTATION combustion, oxydation rapide d'un composé (le combustible) par un oxydant (le comburant) avec formation d'un plasma et dégagement de chaleur. 2 DÉFINITIONS 2.1 Plasma Un plasma est un état excité de la matière où les noyaux des atomes, portés à très haute température, se trouvent séparés de leur cortège d'électrons....

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Colophane - chimie.

colophane - chimie. colophane, ou arcanson, résine dure, friable, translucide, de couleur ambre, obtenue comme résidu de la distillation de la térébenthine. La colophane obtenue à partir de la térébenthine de bois est appelée résine de térébenthine. La colophane a une densité d'environ 1,08. Elle est soluble dans l'alcool, dans l'éther et dans d'autres solvants organiques. Elle est...

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Colloïde - chimie.

colloïde - chimie. 1 PRÉSENTATION colloïde, suspension de fines particules, la phase dispersée, dans un fluide ou milieu dispersant. Un colloïde est donc constitué de deux phases. Les particules colloïdales ont en général un diamètre compris entre 0,2 et 0,002 µm. 2 TYPES DE COLLOÏDES Les particules colloïdales sont liquides ou solides ;...

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Citrique, acide - chimie.

citrique, acide - chimie. citrique, acide, triacide organique, solide blanc de formule (HOCO-CH2)2C(OH)-COOH, très répandu dans la nature. Il est soluble dans l'eau et légèrement soluble dans les solvants organiques. Sa température de fusion est de 153 °C. Les solutions aqueuses d'acide citrique sont légèrement plus acides que celles de l'acide acétique aux mêmes concentrations. On trouve de...

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Amines - chimie.

amines - chimie. amines, composés organiques azotés obtenus par substitution d'un ou de plusieurs atomes d'hydrogène de la molécule d'ammoniac par des groupes hydrocarbonés (ou alkyles). Les amines ont été découvertes en 1849 par Charles Adolphe Wurtz. On distingue trois classes d'amines selon le nombre d'atomes d'hydrogène substitués : une amine primaire a pour formule générale R-NH2,...

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Amidon - chimie.

amidon - chimie. amidon, nom courant désignant un composé blanc, inodore, insipide, sous forme de granules ou de poudre. C'est un glucide complexe de formule (C6H10O5)x, abondant dans les grains des céréales, et dans les bulbes et les tubercules. Les molécules d'amidon contiennent des centaines ou des milliers d'atomes, dont l'ordre de grandeur est donné par le x...

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Amides - chimie.

amides - chimie. amides, composés organiques, contenant le radical CONH2. Les amides forment une grande famille de composés chimiques. Ils sont répandus dans la nature, le plus courant étant l'urée, diamide ne contenant pas d'hydrocarbure. Les protéines et les peptides sont constitués d'amides. Le Nylon est une longue chaîne de polyamide. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008...

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Aliphatiques, composés - chimie.

aliphatiques, composés - chimie. aliphatiques, composés, groupe de molécules organiques à chaîne carbonée linéaire ou ramifiée ouverte. Les composés aliphatiques englobent tous les hydrocarbures acycliques saturés et insaturés c'est-à-dire les alcanes, les alcènes, les alcynes et leurs dérivés. Par la structure acyclique de leur chaîne carbonée, les composés aliphatiques s'opposent à un autre groupe important de molécules organiques,...

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Aldéhydes - chimie.

aldéhydes - chimie. 1 PRÉSENTATION aldéhydes, composés organiques de formule générale R 8 CHO où R représente soit un atome d'hydrogène, soit un groupe hydrocarboné aliphatique ou cyclique (respectivement groupe alkyle ou aryle). Les aldéhydes, comme les cétones, comportent le groupe fonctionnel C 9 O, appelé groupe carbonyle. Ces composés carbonylés se distinguent uniquement par le...

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Alcynes - chimie.

alcynes - chimie. 1 PRÉSENTATION alcynes, hydrocarbures insaturés acycliques comportant une triple liaison carbone-carbone et de formule générale CnH2n-2 (où n est le nombre d'atomes de carbone dans la molécule). On distingue les alcynes vrais (monosubstitués), de formule générale R 8 C : C 8 H, des alcynes disubstitués qui en dérivent, de formule R...

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Alcènes - chimie.

alcènes - chimie. 1 PRÉSENTATION alcènes, hydrocarbures insaturés acycliques présentant une double liaison carbone-carbone (C 9 C), de formule générale CnH2n, où n est le nombre d'atomes de carbone dans la molécule. Le premier terme de la série et le plus anciennement connu est l'éthylène (ou éthène, selon les règles de la nomenclature IUPAC), de formule...

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Alcanes - chimie.

alcanes - chimie. alcanes, hydrocarbures saturés à chaîne ouverte de formule générale CnH2n+2, avec n le nombre d'atomes de carbone dans la molécule. Parmi les alcanes, on peut citer le méthane CH4, très abondant dans la nature, l'éthane C2H6, le propane C3H8 et le butane C4H10. Les alcanes sont peu réactifs : à température ambiante, ils réagissent difficilement...

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Alcaloïdes - chimie.

alcaloïdes - chimie. alcaloïdes, groupe de composés azotés et faiblement basiques issus principalement des végétaux. Ils présentent une structure relativement simple et ont différents effets physiologiques sur l'organisme humain. Près de 3 000 alcaloïdes ont été recensés. Le premier fut préparé artificiellement en 1886 : il s'agit de la coniine, ou 2-propyl-pipéridine, de formule brute C 8H17N et...

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