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Piles électriques et accumulateurs - chimie.

piles électriques et accumulateurs - chimie. 1 PRÉSENTATION piles électriques et accumulateurs, dispositifs qui fournissent de l'énergie électrique à partir d'énergie chimique. Ce sont des générateurs électrochimiques. Ils sont constitués d'un électrolyte dans lequel baigne deux électrodes : une électrode positive (anode) et une électrode négative (cathode). L'électrolyte est un conducteur ionique. Sur la cathode, un...

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Pile à combustible - chimie.

pile à combustible - chimie. pile à combustible, appareil électrochimique dans lequel l'énergie d'une réaction chimique est directement transformée en électricité. Contrairement aux piles électriques ou aux batteries, une pile à combustible ne se décharge pas ou n'a pas besoin d'être rechargée ; elle fonctionne tant qu'un combustible et un oxydant alimentent la pile en continu, par apport...

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Photochimie - chimie.

photochimie - chimie. photochimie, étude des modifications chimiques provoquées par la lumière. Les photochimistes étudient l'interaction entre les molécules d'un composé et les particules de la lumière ou photons, ainsi que les modifications physiques et chimiques qui résultent de cette interaction. D'après la première loi de la photochimie, la loi Grotthuss-Draper, une substance chimique doit absorber la lumière...

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Phlogistique - chimie.

phlogistique - chimie. phlogistique (du grec phlogistos, < inflammable >), substance hypothétique représentant l'inflammabilité, créée à la fin du XVIIe siècle par les chimistes allemands Johann Becher et Georg Stahl pour expliquer le phénomène de combustion. Selon la théorie du phlogistique, une substance capable de subir la combustion contient un phlogistique et le processus de combustion correspond essentiellement...

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Phases, règle des - chimie.

phases, règle des - chimie. phases, règle des, en chimie-physique, expression mathématique qui décrit le comportement des systèmes chimiques à l'équilibre. Cette loi fut formulée par le physicien américain J. Willard Gibbs dans le cadre de ses études en thermodynamique. Un système chimique est une combinaison de composants chimiques. Par exemple, une solution aqueuse de sel est un...

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PH - chimie.

pH - chimie. pH, grandeur mesurant la concentration des ions hydrogènes dans une solution. C'est une mesure de l'acidité de la solution. Par définition, le pH, « pouvoir hydrogène », est l'opposé du logarithme de la concentration des ions H+ (protons) : pH = - log10[H+], avec [H+] la concentration des ions H+ en moles/litre. Comme les ions...

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Oxydoréduction - chimie.

oxydoréduction - chimie. 1 PRÉSENTATION oxydoréduction, réaction chimique correspondant à l'action d'un corps oxydant sur un corps réducteur, avec la réduction de l'oxydant et l'oxydation du réducteur. 2 OXYDANT ET RÉDUCTEUR Une solution aqueuse d'ions cuivriques (Cu2+) est bleue. Si l'on y ajoute de la limaille de fer (Fe), on constate que la...

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Osmose - chimie.

osmose - chimie. 1 PRÉSENTATION osmose, phénomène de diffusion sélectif se produisant lorsque deux solutions de concentrations différentes sont séparées par une membrane semi-perméable, qui laisse alors passer le solvant de la solution la plus diluée vers la solution la plus concentrée. La plupart des membranes se laissent traverser par tous les composés ou bien sont...

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Noyau atomique - chimie.

noyau atomique - chimie. 1 PRÉSENTATION noyau atomique, dans les structures atomiques, masse centrale chargée positivement et autour de laquelle les électrons se déplacent en orbite. Le noyau est constitué de protons et de neutrons (appelés génériquement nucléons), et contient pratiquement toute la masse d'un atome. Dans la littérature scientifique, on emploie fréquemment les termes espèce...

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Nitrique, acide - chimie.

nitrique, acide - chimie. 1 PRÉSENTATION nitrique, acide, acide liquide incolore, corrosif, de formule chimique HNO3. Il fut probablement découvert au VIIIe siècle par l'alchimiste arabe Geber. Les alchimistes du Moyen Âge l'appelaient aqua fortis (eau-forte). Sa composition fut déterminée par Gay-Lussac, au XIXe siècle. 2 PRÉPARATION Jadis, on obtenait l'acide nitrique par...

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Neutron - chimie.

neutron - chimie. 1 PRÉSENTATION neutron, particule élémentaire dont la charge électrique est neutre, et qui constitue, avec le proton, les noyaux atomiques (voir Atome). La masse d'un neutron est d'environ 1,67.10-27 kg, très proche de celle du proton. L'existence du neutron fut prédite en 1920 par le physicien britannique Ernest Rutherford, ainsi que par des...

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Monoxyde d'azote - chimie.

monoxyde d'azote - chimie. monoxyde d'azote, gaz qui, à l'état dissous, peut franchir les membranes biologiques et qui, contenant un électron célibataire, est chimiquement très réactif. Le monoxyde d'azote a pour symbole chimique NO. Ses propriétés biologiques sont nombreuses : produit par une famille d'enzymes appelées NO-synthétases, il agit sur le système cardio-vasculaire, le système immunitaire et le...

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Moléculaire, structure - chimie.

moléculaire, structure - chimie. 1 PRÉSENTATION moléculaire, structure, arrangement dans l'espace des atomes, des ions ou des molécules constituant une espèce chimique, dans ses différents états physiques. 2 ÉTATS DE LA MATIÈRE La description d'une espèce chimique ne peut se limiter à l'énumération de ses composants chimiques et de leurs proportions, et à...

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Mésomérie - chimie.

mésomérie - chimie. 1 PRÉSENTATION mésomérie, propriété d'une molécule qui présente plusieurs structures -- appelées formes mésomères -- dont aucune, prise séparément, ne permet de représenter la structure réelle de la molécule. Dans ce cas, la structure de la molécule ne peut être schématisée par une formule unique, mais par un ensemble de structures. En fait,...

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Matière, états de la - chimie.

matière, états de la - chimie. 1 PRÉSENTATION matière, états de la, en physique classique, les trois formes sous lesquelles se trouve la matière : solide, liquide et gaz. Le plasma, électriquement neutre et constitué de particules gazeuses chargées, est parfois appelé le quatrième état de la matière (voir ionisation). 2 CARACTÉRISATION DES ÉTATS

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Masse, nombre de - chimie.

masse, nombre de - chimie. masse, nombre de, nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. Un même élément chimique peut avoir un ou plusieurs nombres de masse différents, correspondant à ses différents isotopes. Des noyaux atomiques ayant le même nombre de masse pour des nombres de protons et de neutrons différents sont dits...

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Liquide - chimie.

liquide - chimie. 1 PRÉSENTATION liquide, état physique de la matière correspondant aux corps fluides condensés. Un liquide est caractérisé par sa capacité d'écoulement (fluidité) et n'a donc pas de forme propre : il prend la forme du récipient qui le contient ; en outre, il présente une très faible compressibilité ( voir matière, états de...

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Liaison chimique - chimie.

liaison chimique - chimie. 1 PRÉSENTATION liaison chimique, interaction entre des atomes, assurant la cohésion des molécules qu'ils constituent ou entre des molécules voisines. Les forces mises en jeu sont dues aux interactions électromagnétiques des électrons de valence (électrons de la couche électronique la plus externe) des atomes en présence. D'un point de vue énergétique, il...

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Isomérie - chimie.

isomérie - chimie. 1 PRÉSENTATION isomérie, relation entre deux substances de même formule brute, mais dont l'arrangement des atomes diffère. L'isomérie est une notion très importante en chimie, et notamment en chimie organique : à une formule brute donnée correspondent souvent plusieurs formules semi-développées ou développées ; les molécules correspondantes sont des isomères. On distingue l'isomérie...

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Ions, échange d' - chimie.

ions, échange d' - chimie. ions, échange d', procédé d'échange d'ions présents dans une solution avec des ions de même charge présents dans certaines substances insolubles. Avec ce procédé, des produits chimiques peuvent être extraits d'une solution qui contient de grandes quantités d'autres produits. L'échange d'ions est réalisé par passage de la solution à travers des solides poreux,...

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Ionisation - chimie.

ionisation - chimie. 1 PRÉSENTATION ionisation, transformation d'atomes ou de molécules -- neutres -- en particules chargées électriquement, ou ions. 2 IONISATION EN SOLUTION Les atomes sont électriquement neutres : ils contiennent autant d'électrons (de charge - e, avec e = 1,6.10-19C) que de protons (de charge + e). Quand le sodium (Na)...

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Ion - chimie.

ion - chimie. ion, particule chargée électriquement et formée lorsqu'un atome ou un groupe d'atomes neutres gagne ou perd un ou plusieurs électrons. Un atome qui perd un électron forme un ion chargé positivement, appelé cation. Un atome qui gagne un électron forme un ion chargé négativement, appelé anion. Les atomes peuvent se transformer en ions par exposition...

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Intermoléculaires, forces - chimie.

intermoléculaires, forces - chimie. intermoléculaires, forces, forces d'attraction et de répulsion entre les molécules d'une substance. Le comportement moléculaire dépend, pour une grande part, de l'équilibre entre les forces d'attraction ou de répulsion des molécules. L'étude de ces phénomènes a constitué une partie importante dans le développement de la chimie physique au cours du XXe siècle. Les forces...

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Indicateur - chimie.

indicateur - chimie. 1 PRÉSENTATION indicateur (chimie), en chimie des solutions, substance naturelle ou synthétique qui change de couleur selon la nature du pH de la solution. 2 PRINCIPE Les indicateurs colorés sont des acides ou des bases organiques dont les formes acide et basique sont de couleurs différentes. Le couple acido-basique correspondant...

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Ignition - chimie.

ignition - chimie. ignition, état des corps en combustion vive caractérisé par un dégagement de lumière. L'ignition se produit lorsque la température d'une substance est telle que ses molécules réagissent spontanément avec l'oxygène, la substance commençant à brûler. Le composé est alors à sa température d'ignition. Un exemple caractéristique est l'ignition du magnésium dans l'oxygène pur, accompagnée d'une...

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