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LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.

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LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.

Médecine

Aperçu du corrigé : LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.



Publié le : 3/10/2014 -Format: Document en format HTML protégé

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LIAISONS COVALENTES
ORBITALES MOLECULAIRES (2)
I.
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LIAISONS COVALENTES ORBITALES MOLECULAIRES (2) I.




LIAISONS COVALENTES
ORBITALES MOLECULAIRES (2)
I. NOTIONS D'ORBITALES MOLECULAIRES.
II. LES DIFFERENTES LIAISONS MOLECULAIRES.
III. HYBRIDATION DES MOLECULES POLYATOMIQUES HETERONUCLEAIRES
L'hybridation est un phénomène que l'on observe avec les molécules formées de plusieurs atomes: la
molécule de méthane CH4 par exemple. Voyons sur un exemple le phénomène d'hybridation des orbitales
moléculaires: la molécule BeH2.
A. Exemple de l'hybridation de BeH2
La construction des configurations électroniques des molécules polyatomiques est identique à
celle des molécules diatomiques. On cherche d'abord la configuration des atomes: 1s1 pour les
hydrogènes et 1s2, 2s2 pour le béryllium.
?? 2s2
?? 1s2
Configuration fondamentale du béryllium

Sur cette configuration électronique fondamentale du béryllium, on voit bien que tous les électrons
sont appariés: il n'y a pas d'électrons célibataires. Pour former une orbitale moléculaire, on doit
admettre que ce n'est pas dans cet état électronique fondamental du béryllium que les liaisons se
forment. Si par contre le béryllium est dans un état électronique excité: 1s2, 2s1, 2p1; on peut
envisager la formation des deux liaisons avec les hydrogènes.
?
?

2p1
2s1

?? 1s2
Configuration excitée du béryllium

Chaque atome d'hydrogène devrait alors former une liaison sigma avec le béryllium; une par
recouvrement avec la 2s du béryllium et l'autre avec la 2p... Dans la réalité, cela ne se passe pas
comme cela !
En effet, si tel était le cas cela impliquerait que les deux liaisons Be-H ne soient pas équivalentes:
leurs énergies et longueurs de liaisons seraient différentes. Tel n'est pas le cas: les longueurs et les
énergies de ces deux liaisons sont identiques.
C'est dans un état dit "hybridé" dans lequel les orbitales 2s et 2p sont ramenées à un même niveau
énergétique pour former l'orbitale hybridée sp que l'on va pouvoir former les liaisons.

1

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ORBITALES MOLECULAIRES (2)
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