pH - chimie.

pH - chimie. pH, grandeur mesurant la concentration des ions hydrogènes dans une solution. C'est une mesure de l'acidité de la solution. Par définition, le pH, « pouvoir hydrogène «, est l'opposé du logarithme de la concentration des ions H+ (protons) : pH = - log10[H+], avec [H+] la concentration des ions H+ en moles/litre. Comme les ions H+ s'associent avec des molécules d'eau pour former des ions hydronium (H3O+), (voir acides et bases), le pH s'exprime souvent en fonction de la concentration de ces ions. Dans l'eau pure à 22 °C, les ions H3O+ et les ions hydroxyles (OH-) sont en quantités égales. La concentration de chaque type d'ions est de 10-7 moles/litre. En conséquence, l'eau pure a un pH de - log (10-7), ou log 107, c'est-à-dire 7. Lorsque l'on ajoute un acide à l'eau, il se forme un excès d'ions H3O+. Leur concentration peut varier entre 10-6 et 0.10 moles/litre. Elle dépend de la force de l'acide et de sa concentration dans la solution. Ainsi, les solutions acides ont un pH variant de 6 (acides faibles) à 1 (acides les plus forts). Inversement, une solution basique a une faible concentration d'ions H3O+ et un excès d'ions OH-. Le pH de ces solutions varie de 8 (bases faibles) à 14 (bases fortes). Le pH d'une solution peut être déterminé par titrage. Il s'agit de la neutralisation de l'acide (ou de la base) par une quantité mesurée de solution basique (ou acide) de concentration connue, en présence d'un indicateur (composé dont la couleur dépend du pH). Le pH d'une solution peut également être déterminé par la mesure du potentiel électrique d'électrodes particulières immergées dans la solution ( voir analyse chimique). Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.