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Etude quantitative du couple acide acétique /ion acétate

Publié le 08/09/2011

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Les équilibres chimiques obéissent à des lois quantitatives que l'on va établir

à propos de l'équilibre du couple acide acétique-ion acétate.

« On obtient une droite de pente égale à 1 qui coupe l'axe des pH au point d'ordonnée 4,8.

Son équation est donc pH = 4,8 + x.

d'où [CH3COO ·] pH = 4 •8 + log [CH3COOH] Compte tenu de pH = - log [H30•], la réaction précédente s'écrit : [CH3COO·][H30 • ]_ 10.4, 8 _ K [CH3COOH] - - A La constante K..

caractéristique de l'équilibre CH3COOH + H20 +± CH3coo- + H3o•, dont la valeur ne dépend que de la température, est appelée constante d'acidité du couple CH3COOH/CH3coo -.

Le pK "' du couple est défini par: pK"'= -logK"' = 4,8 532.2 .

GÉNÉRALISATION- FORCE D'UN ACIDE , D'UNE BASE Les relations précédentes s'appliquent à toutes les solutions suffisam­ ment diluées contenant les espèces chimiques CH 1COO·, H.o · .

CH 1COOH, leurs molarités respectives pouvant être très différentes d'un cas à l'autre.

La solution peut contenir d'autres molécules ou ions.

Pour tout couple acide-base AH/B de constante d'acidité K., on a: AH+ H20 ~ B + H30 • (AH et B sont des molécules ou des ions) pH = pK"' + log[~~] ; Un acide est d'autant plus dissocié , c'est -à-dire d'autant plus fort.

que la constante d'acidité K"' est plus grande ou encore que le pK"' est petit.

Corrélativement , la base conjuguée est d'autant plus forte que le pK"' du couple est plus élevé .

Par exemple , l'acide formique HCOOH (pK.

= 3,8) est plus fort que l'acide acétique (pK.

= 4,8).

Sa base conjuguée, rion formiate HCOO· est plus faible que la base acétate .. »

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