titrage - chimie.

titrage - chimie. 1 PRÉSENTATION titrage, méthode de dosage de composés chimiques en solution, qui consiste à ajouter un volume précis d'une solution de concentration connue à une solution de concentration inconnue. Le choix des solutions utilisées pour les titrages est déterminé par deux conditions : d'une part la réaction doit être totale, et d'autre part la fin de la réaction doit être marquée par un changement brusque d'une propriété physique observable. 2 TITRAGES ACIDO-BASIQUES Les titrages les plus courants sont les dosages acido-basiques (voir acides et bases), dont le principe est le suivant : on dispose d'une solution dont on sait qu'elle contient un acide de concentration inconnue ; en y rajoutant goutte à goutte une solution d'une base de concentration connue, il se produit une réaction de neutralisation entre l'acide de la première solution et la base de la solution ajoutée ; on mesure alors la variation du pH de la solution étudiée ; lorsque le pH devient neutre, la totalité de l'acide a été consommé par la base ; sachant quelle quantité de base a été versée pour obtenir la neutralisation, on en déduit la concentration en acide de la solution initiale. On procède de la même manière pour déterminer la concentration en base d'une solution : on y ajoute une solution acide de concentration connue. Il est nécessaire de connaître la nature exacte de l'espèce à doser afin de choisir le réactif le plus approprié pour le dosage. Chaque fois que c'est possible, on choisira un réactif qui réagit totalement avec le composé à doser. En pratique, on étudie la variation du pH de la solution à titrer en fonction du volume de solution versé, ce qui permet de tracer la courbe de titrage. L'équivalence acido-basique correspond au volume de la base (ou d'acide) qu'il est nécessaire d'ajouter pour consommer la totalité de l'acide (ou de la base). Ce point est caractérisé par une brusque variation de pH (« saut de pH «) ; on le détermine expérimentalement à l'aide d'un pH-mètre ou d'un indicateur coloré. On peut doser un acide fort par une base forte (ou l'inverse), un acide faible par une base faible (ou l'inverse) ou encore une base faible par un acide fort. Selon les cas, les équations régissant l'évolution du pH sont différentes. On peut également doser une solution contenant un polyacide, c'est-à-dire un acide qui présente plusieurs acidités. Dans chacun de ces cas, la forme de la courbe de titrage est différente ; par exemple, dans le cas du dosage d'un polyacide par une base simple, la courbe présente plusieurs sauts à différentes valeurs du pH. On comprend ainsi l'importance de connaître la nature des composés mis en jeu, afin de pouvoir interpréter ces courbes. 3 AUTRES FORMES DE TITRAGES Il existe d'autres types de titrage selon la nature de la solution étudiée : titrage complexométrique (formation de complexes), par précipitation, par réaction d'oxydoréduction (titrage rédox). Dans le cas d'un titrage complexométrique, on peut également mesurer le pH de la solution : les réactions de complexation étant des réactions acido-basiques au sens de Lewis. Par ailleurs, la propriété étudiée peut être la coloration de la solution, par une méthode spectroscopique, ou la susceptibilité magnétique de la solution ; en effet, ces deux propriétés varient de manière très sensible entre le moment où l'ion métallique se trouve à l'état libre et à l'état complexé. Les titrages par précipitation sont fondés sur la solubilité du produit de la réaction de titrage : lorsque la concentration passe le seuil de solubilité, un précipité se forme. Celui-ci est détecté à l'oeil nu. Les dosages rédox peuvent être réalisés en procédant à des mesures électrochimiques. En particulier, la propriété étudiée est souvent la conductivité électrique de la solution qui dépend du degré d'avancement de la réaction d'oxydoréduction. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.