Liaison chimique o Généralités sur la liaison o Modèle de Lewis et types de liaisons o Géométrie des molécules - Règle de Gillespie P.

Liaison chimique o Généralités sur la liaison o Modèle de Lewis et types de liaisons o Géométrie des molécules - Règle de Gillespie P. Melnyk - UE1 - Liaison chimique Liaison chimique o Tre, P ord : atomes existent rarement à l'état isolé gaz rares, H à Hte Tre Formation édifices ± complexes o Associations Molécules : 2 plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) P. Melnyk - UE1 - Liaison chimique Liaison chimique 2 atomes liés ne peuvent se dissocier spont. E nécessaire pour les séparer Molécule A-B EA-B EA + EB Passage à la molécule libère E A+B Ex : ?Hliaison d équil Cl2 -243 kJ 1,96 Å H2 -430 kJ 0,74 Å A-B P. Melnyk - UE1 - Liaison chimique Liaison chimique Liaison = Gain stabilité Nlle répartition densité e- autour noyaux Rapprochement des noyaux : modification mvt eForces attraction optimales : e - noyaux Forces répulsion minimales : e - e, noy-noy ? distance équil Oscillations (IR) P. Melnyk - UE1 - Liaison chimique Liaison chimique Classement liaisons = f(gain stabilité) liaisons fortes L. covalente : mise en commun dblets epar 2 atomes L. ionique : mvt e- très perturbé échappe à attraction de son noyau, passe sous influence d'1 autre (ionisation) : attraction entre A+ et Bcation anion L. métallique : mise en commun tous e- par atomes id liaisons faibles mvt e- peu perturbé par asso stabilisat. énerg. faible P. Melnyk - UE1 - Liaison chimique Liaison chimique Recherche de stabilité maximale Gaz rares existent à l'état atomique Configuration électronique stable 8 électrons sur couche externe (valence) sauf He : 2 Règle de l'octet Chaque atome engagé dans ...