Compte rendu physique

Article Scientfique Nous allons étudier la réactions chimiques, l'avancement et les états (plus profondément l'état final) des ions iodure qui réagissent avec les ions peroxodisulfate. La coloration de la solution à son état final va nous permettre de connaître la quantité de matière et nous confronteront nos résultats à ceux obtenus avec le tableau d'avancement. Le but est de pouvoir décrire de façon correcte notre solution à l'état fina. Le système à l'état initial est à une température 293 K (=20°C) et à une pression de 1 atm (= 1 bar). Nous avons donc au début de l'expérience des ions iodure I-(aq) dont n1= 5 X 10^-3 et des ions peroxodisulate S2O82- (aq) dont n2= 1 X 10-3.Lors de la transformation chimique la solution passe de l'incolore au brun, couleur caractéristique du diiode qui est avec les ions sulfate, le produit formé lors de la réaction. Cette transformation chimique se note: 2I-(aq) +S2O82- (aq) ---> I2(aq) +2SO42-(aq) À l aide de cette expérience, nous verrons comment nous pouvons décrire de façon complète un système final avec une simple mesure de l'absorbance de la solution. Donc notre problématique est: "Comment décrire un systême chimique à l'état final?" Matériel d'étude:- Pipette jaugée- Bécher- Spectophotomètre: apareil servant à mesurer l'absorbance d'une solution.- Fioles jaugée- Chronomètre- De l'eau distillée- Une solution d'iodure de potassium (10ml) et une solution de peroxodisulfate(10ml) Nous avons voulu mesurer la quantité de matière des produits de la solution à l'état final. Méthodes employées: Spectophotométrie/Dosage par étalonnage (méthode complémen-taire et toutes les deux nécessaires pour cette e...