Forces de cohésion faible Liaisons faibles • Preuves • Forces de Van der Waals • Liaison hydrogène P. Melnyk –...
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Forces de cohésion faible
Liaisons faibles
• Preuves
• Forces de Van der Waals
• Liaison hydrogène
P.
Melnyk – UE1 – Liaison faible
Preuves
Existence de solides moléculaires
ex : I2, benzène, ac.
acétique à basse tre
solide
→
liquide
→
gaz
cond.
– ord.
T
cond.
– non ord.
agitation therm
non cond.
– non ord.
Ec
désordre
Mais si T↓ agitation therm↓ Ec↓ apparition ordre ?
Forces de cohésion : Van der Waals
|EVdW| < |E liaison covalente|
dVdW > d liaison covalente
P.
Melnyk – UE1 – Liaison faible
Forces de Van der Waals
Forces de Keesom
interaction dipôle – dipôle : attractive
+δ
-δ
+δ
-δ
+δ
+δ
-δ
-δ
EK=
dans protéine
petites molécules
H3C
H3C
C O
H3C
+δ
-δ
C O
H3C
NH2
O
+δ
-δ
P.
Melnyk – UE1 – Liaison faible
NH
3Å
10 kJ / mol
Forces de Van der Waals
Forces de Debye
interaction dipôle – dipôle induit : attractive
mol polaire A
-δ
A
+δ
.
.
GG+
Molécule apolaire B
barycentres G- = G+
G-
.G
+
polarisation induite pour
mol apolaire B passant
au voisinage
NH2
ED=
dans protéine
P.
Melnyk – UE1 – Liaison faible
3Å
ED ~0.6 kJ / mol
Forces de Van der Waals
Forces de London
(interactions hydrophobes)
Basse tre, gaz rares → liq ou sol
forces d’association ( ≠ K, D)
gaz rares
µ = 0 (mt dipolaire moyen)
Mais à t, mt dipolaire instantané ( ≠ 0 car e en mvt),
change intensité et direction constamment
Tendance à l’alignement
induction réciproque
couplage mvt e-
EL=
Caractère additif
MM
forces L
P.
Melnyk – UE1 – Liaison faible
ttes mol
Forces de Van der Waals
Forces de London
(interactions hydrophobes)
Association gpts apolaires, exclusion H2O
H
Ex : alcanes dans H2O
H
O
O
H
H
H
O
H
H
H
O
H
Ex : protéines globulaires
aAA hydrophobes (Phe, Val,..) à l’int.
aAA hydrophiles (Glu, Ser,..) à l’ext.
contact H2O
P.
Melnyk – UE1 – Liaison faible
O
H
H
O
H
Forces de VdW / tre chgt état
Col 15
Téb....
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