Liaison chimique • Généralités sur la liaison • Modèle de Lewis et types de liaisons • Géométrie des molécules –...

« Liaison chimique • Généralités sur la liaison • Modèle de Lewis et types de liaisons • Géométrie des molécules – Règle de Gillespie P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique Liaison chimique • Tre, P ord : atomes existent rarement à l’état isolé gaz rares, H à Hte Tre • Associations Formation édifices ± complexes Molécules : 2
plusieurs milliers atomes Etat gaz, liq ou sol Assemblage régulier atomes empilés (métaux) Assemblage ions arrangés en cristaux (solide) P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique Liaison chimique 2 atomes liés ne peuvent se dissocier spont. E nécessaire pour les séparer Molécule A-B EA-B EA + EB Passage à la molécule libère E A+B Ex : ∆Hliaison d équil Cl2 -243 kJ 1,96 Å H2 -430 kJ 0,74 Å A-B P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique Liaison chimique Liaison = Gain stabilité Nlle répartition densité e- autour noyaux Rapprochement des noyaux : modification mvt eForces attraction optimales : e - noyaux Forces répulsion minimales : e - e, noy-noy ∃ distance équil Oscillations (IR) P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique Liaison chimique Classement liaisons = f(gain stabilité) liaisons fortes L.

covalente : mise en commun dblets epar 2 atomes L.

ionique : mvt e- très perturbé
échappe à attraction de son noyau, passe sous influence d’1 autre (ionisation) : attraction entre A+ et Bcation anion L.

métallique : mise en commun tous e- par atomes id liaisons faibles mvt e- peu perturbé par asso stabilisat.

énerg.

faible P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique Liaison chimique Recherche de stabilité maximale Gaz rares existent à l’état atomique Configuration électronique stable 8 électrons sur couche externe (valence) sauf He : 2 Règle de l’octet Chaque atome engagé dans une liaison cherche à acquérir la config du GR qui le suit dans la classification P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique 1) Liaison covalente ∆χ faible Mise en commun d’1 ou plusieurs é (valence) entre 2 atomes id ou d’χ voisines . A .B A : B ou A-B Ex : formation du dichlore Cl2 ..

Cl .. Cl (1s2 2s2 2p6) 3s2 3p5 . Cl . .. .. .

Cl .. .. .. ..

.. ..

.. ..

Cl . Représentation de Lewis P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique 1) Liaison covalente Ex : formation de NH3 .. H ..

N ..

H : H N (1s2) 2s2 2p3 5 e valence Doublets assurant les liaisons = doublets liants Doublets n’assurant pas les liaisons = doublets non liants ou libres Exception à la règle de l’octet (ex BF3): B (1s2) 2s2 2p1 .. .. F (1s2) 2s2 2p5 F: : F..B..F : .. .

.. . B: :F : .. P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique 1) Liaison covalente Liaisons multiples 6 e valence Ex O2 O (1s2) 2s2 2p4 . O . liaison .

.O O O liaison Liaisons σ et π : Ex N2 N (1s2) .

. N .

.N .

. 2s2 H 2p3 5 e valence C 2 liaisons N N H H H C 1 liaison P.

Melnyk – UE1 – Liaison chimique O H C H 2) Liaison covalente dative Mise en commun d’é entre 1 atome B possédant un dblet libre et 1 atome A possédant une lacune :B A -A - B+ Pas de.... »