cyanhydrique, acide - chimie.

cyanhydrique, acide - chimie. 1 PRÉSENTATION cyanhydrique, acide, liquide incolore de formule brute HCN, extrêmement toxique, ayant une odeur d'amande amère, également appelé acide prussique. 2 PRÉPARATION ET PROPRIÉTÉS L'acide cyanhydrique était auparavant fabriqué à partir du pigment bleu de Prusse, d'où est issu son nom. Il est maintenant préparé industriellement par réaction du méthane avec l'ammoniac en présence d'un catalyseur au platine. Il cristallise à - 14 °C et bout à 25,7 °C. Quelques milligrammes de ce produit ou de cyanures apparentés peuvent être mortels pour les humains, et cela par un blocage de l'oxygénation des cellules. L'acide se mélange en toute proportion avec l'eau, les alcools et l'éther. En présence d'impuretés, ses molécules peuvent se combiner pour former un solide noir ; cette réaction est explosive. L'acide cyanhydrique est inflammable et peut former des mélanges explosifs avec l'air. 3 UTILISATIONS L'acide cyanhydrique est surtout utilisé dans la production du propénonitrile (acrylonitrile), produit de base dans la synthèse de nombreux autres composés. Il a beaucoup d'autres applications industrielles, dont la production de matières plastiques et de nombreux autres produits cyanurés importants. Ces derniers comprennent le cyanure de sodium (NaCN) et le cyanure de potassium (KCN), très employés en métallurgie. Ils permettent, par exemple, de récupérer l'or et l'argent des minerais ; le cyanure de sodium est employé dans le durcissement de l'acier. Ces procédés sont appelés cyanuration. Plusieurs dérivés du cyanure d'hydrogène sont utilisés dans l'électrodéposition de métaux comme l'argent, l'or, le cuivre et le platine. Voir aussi Cyanures. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.