Molecule
Publié le 25/11/2012
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par les chocs entre elles ou avec les corps solides avec lesquelles elles sont en contact (parois).
À l'état liquide, l'espace entre les molécules est beaucoup plus restreint, l'agitation beaucoup plus lente.
À l'état solide, les molécules sont rangées selon un empilement, régulier ou non, et vibrent autour d'une
position moyenne.
La température d'un corps donne une indication du degré d'agitation des molécules.
Les forces d'interaction de très faible intensité qui s'exercent à distance entre les molécules, appelées forces
de van der Waals, conditionnent ces arrangements et par conséquent les propriétés physiques des composés
moléculaires.
Ainsi, par exemple, les propriétés physiques exceptionnelles de l'eau sont dues pour beaucoup aux liaisons
hydrogène.
Stabilité[modifier]
Les molécules sont des ensembles a priori électriquement neutres, dans lesquels les atomes sont liés entre
eux majoritairement par des liaisons covalentes (il existe de nombreux exemples
d'assemblages supra-moléculaires par liaisons de type van der Waals, hydrogène ou ionique), où apparaissent
parfois des dissymétries électroniques pouvant aller jusqu'à donner des ions par solvatation (solvants
polaires).
Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz
diatomiques, sont électriquement neutres.
Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont
zérovalents, pour respecter l'équivalence qu'il doit y avoir dans toute équation équilibrée en charges et
globalement neutre comme : 2 H2 + O2 = 2H2O.
Ici, dans la partie des réactifs, le dihydrogène et le dioxygène
sont des molécules isolées et donc n'ont pas de charge propre, comme H2O (bien que molécule polaire).
L'équation chimique vérifie donc la neutralité de la charge globale..
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