phosphorique, acide - chimie.

phosphorique, acide - chimie. 1 PRÉSENTATION phosphorique, acide, acide de formule chimique H3PO4, source de composés industriellement importants, les phosphates. À température ambiante, l'acide phosphorique est un solide cristallin de densité 1,83, qui fond à 42,35 °C. L'acide phosphorique est ordinairement stocké et vendu sous forme de solution. Pour obtenir l'acide phosphorique, on traite la roche phosphate de calcium par l'acide sulfurique, puis on filtre le liquide résultant afin de retirer le sulfate de calcium. On peut également le préparer par calcination de la vapeur de phosphore, puis par traitement de l'oxyde résultant avec de la vapeur. L'acide est très utilisé en laboratoire, car il résiste à l'oxydation, à la réduction et à l'évaporation. L'acide phosphorique est, entre autres, employé comme ingrédient de boissons non alcoolisées et de ciments dentaires, comme catalyseur, dans les métaux inoxydables, et dans la production des phosphates -- utilisés dans les adoucisseurs d'eau, les engrais et les détergents. 2 PHOSPHATES On obtient les phosphates en remplaçant tous les atomes d'hydrogène de l'acide phosphorique (ou une partie d'entre eux) par des atomes de métaux. Le composé résultant est un phosphate primaire, secondaire, ou tertiaire selon le nombre d'atomes d'hydrogène remplacés. Par exemple, NaH2PO4, dont un atome d'hydrogène a été remplacé, est appelé phosphate de sodium primaire. Na3PO4, dont trois atomes d'hydrogène ont été remplacés, est appelé phosphate de sodium tertiaire. Également appelé phosphate de trisodium, le phosphate de sodium tertiaire est d'une grande valeur en tant que détergent et adoucisseur d'eau. Les phosphates primaires et secondaires contiennent de l'hydrogène et des sels acides. Les phosphates secondaires et tertiaires, à l'exception de ceux du sodium, du potassium et de l'ammonium, sont insolubles dans l'eau. Les phosphates primaires sont davantage solubles. Les phosphates sont importants pour le métabolisme des plantes et des animaux. Les os contiennent du phosphate de calcium, Ca3(PO4)2, et la première étape dans l'oxydation du glucose dans le corps est la formation d'un ester de phosphate. Pour fournir du phosphate aux bovins, le phosphate de dicalcium, CaHPO4 2H2O, est utilisé comme additif alimentaire. Le phosphate de calcium primaire, Ca(H2PO4)2, est un ingrédient des engrais pour les plantes. On porte une attention grandissante sur les effets dangereux qu'ont les phosphates contenus dans les détergents ménagers sur l'environnement. Ces détergents polluent l'eau, les phosphates étant un nutriment primaire pour l'algue. Voir Écologie ; Environnement ; Eau, pollution de l' ; Environnement, lois sur l'. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.