chlore.

chlore. n.m., élément de symbole chimique Cl, de numéro atomique 17, de masse atomique 35,457, de degrés d'oxydation - I à + VII, de point de fusion - 100,8 o C et de point d'ébullition - 33,8 o C. Il existe deux isotopes stables naturels (35Cl et 37Cl). Les neuf autres isotopes sont tous radioactifs. Le chlore fut découvert par Carl Wilhelm Scheele à Uppsala (Suède), en 1774. C'est un gaz jaune verdâtre, lourd, d'odeur suffocante et très corrosif. Il est soluble dans l'eau (eau de chlore). Il fait partie des halogènes et peut se combiner directement avec tous les métaux pour donner des sels, ainsi qu'avec presque tous les métalloïdes. On le trouve dans la nature surtout sous forme de chlorure de sodium (sel ordinaire), et on le produit généralement par électrolyse du chlorure de sodium dissous dans l'eau. C'est un décolorant et un désinfectant d'emploi très courant. Les composés du chlore. Le chlorure d'hydrogène, ou gaz chlorhydrique (HCl), s'obtient en brûlant de l'hydrogène dans du chlore ou en traitant le chlorure de sodium par de l'acide sulfurique. Très soluble dans l'eau, il donne de l'acide chlorhydrique que l'on peut concentrer à 37 %. Parmi ses sels, appelés chlorures, le chlorure de sodium (NaCl) ou sel ordinaire est le plus commun. Le chlorure d'ammonium (NH4Cl) s'emploie dans les piles sèches et en soudure. Élément très électronégatif, le chlore peut entrer en combinaison avec tous les atomes susceptibles de lui céder un électron ; par exemple, il oxyde quasiment tous les métaux. Comme réactif pour les ions chlorure Cl- , on emploie du nitrate d'argent : un précipité de flocons blancs de chlorure d'argent (AgCl) apparaît, insoluble dans l'acide nitrique, soluble dans l'ammoniaque. Les autres acides sont : l'acide hypochloreux (HClO), dont les sels s'appellent hypochlorites (eau de Javel) ; l'acide chloreux (HClO2), dont les sels s'appellent chlorites ; l'acide chlorique (HClO3), dont les sels s'appellent chlorates ; l'acide perchlorique (HClO4), dont les sels s'appellent perchlorates. Beaucoup de substances organiques, comme le chloral, la chloramine, le chlorobutadiène, contiennent du chlore. Le chlorate de potassium est employé pour calmer les maux de gorge ; il entre aussi dans la composition de certains explosifs. Le chlorex est du chlorate de sodium. Il sert à la destruction des mauvaises herbes. La production industrielle. La production industrielle de chlore, par électrolyse du chlorure de sodium en solution aqueuse, se trouve rigidement associée à la production de soude qui résulte de la réaction sur l'eau du sodium libéré. Cela conduit à des variations importantes du cours de ces produits lorsque la demande de leurs marchés respectifs, qui sont totalement indépendants, n'évolue pas de la même façon. Le chlore, quant à lui, est essentiellement utilisé comme produit de stérilisation des eaux, comme composant chimique de divers produits finis tels que certains hydrocarbures chlorés (les solvants, par exemple) ou fluochlorés (les fluides frigorigènes et les gaz vecteurs, par exemple), ou de monomères chlorés qui sont ensuite polymérisés (le chlorure de vinyle, monomère du PVC, par exemple). Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats chimie - L'industrie chimique - La chimie minérale et la chimie organique lourde Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats aromatique (hydrocarbure) Berthollet (Claude Louis, comte de) blanchiment - 1.INDUSTRIE chlorite chlorure dichlorobenzène eau - Le traitement des eaux - La production d'eau potable électrochimie électronégativité épuration des eaux halogène hypochlorite Javel (eau de) métalloïde oxydoréduction paradichlorobenzène phosgène polychlorobiphényles polychlorure de vinyle sciences (histoire des) - La vie - La chimie et la vie sel tétrachlorure trichloréthylène