chrome.

chrome. n.m., élément de symbole chimique Cr, de numéro atomique 24, de masse atomique 51,9961, de degrés d'oxydation les plus courants II, III et VI, de point de fusion 1857 (± 20) o C et de point d'ébullition 2672 o C. Il existe quatre isotopes naturels stables ; le nombre total d'isotopes connus est de neuf. Le chrome fut découvert par Nicolas Louis Vauquelin en 1780 à Paris. C'est un métal très dur, qui a un éclat argenté. On le trouve dans la nature surtout sous forme de fer chromé, ou chromite, Fe(CrO 2)2. Il est inaltérable à l'air ; aussi l'emploie-t-on comme placage sur les objets en acier. L'acier au chrome et au nickel est très dur. L'acier dit « inoxydable « contient environ 14 % de chrome. Le nichrome, alliage contenant 15 à 20 % de chrome et 80 % de nickel, s'emploie notamment dans la construction des appareils de chauffage électrique. Les principaux producteurs de chrome sont l'Afrique du Sud, le Kazakhstan, le Zimbabwe, l'Inde et, en Europe, l'Albanie. Les composés du chrome. Les composés du chrome II sont instables. Le chrome III forme avec l'oxygène l'oxyde Cr2O 3, que l'on obtient sous forme de poudre verte, en calcinant par exemple du bichromate d'ammonium. Cette poudre est utilisée comme pigment sous le nom d'oxyde vert de chrome. Étant donné que l'hydroxyde est amphotère, c'est-à-dire qu'il peut réagir comme acide et comme base, il existe des sels de chrome où le chrome est dans l'ion positif et des chromites où le chrome est dans l'ion négatif. Le sel de chrome le plus important est l'alun de chrome (sulfate hydraté de chrome et de potassium : KCr(SO4)2, 12H 2O), qui peut former de beaux cristaux violets. On l'emploie, ainsi que d'autres composés du chrome, pour le tannage des peaux. Parmi les chromites, citons le minerai appelé fer chromé, Fe(CrO2)2. L'oxygène se combine au chrome VI pour donner le trioxyde de chrome, ou anhydride chromique (CrO 3), qui précipite sous forme d'aiguilles rouges lorsqu'on ajoute de l'acide sulfurique concentré à du bichromate alcalin. C'est un oxydant énergique. Les sels du chrome VI ont le chrome dans l'ion négatif ; ils sont jaunes (chromates) ou rouges (bichromates). Le chromate de potassium (K2CrO4) et le bichromate de potassium (K2Cr2O 7) sont utilisés comme agents oxydants dans les piles à l'acide chromique, en photographie et dans l'industrie chimique. Parmi les pigments au chrome, citons, outre le vert de chrome ( voir ci-dessus ), le jaune de chrome, qui est du chromate de plomb (PbCrO4) ; le rouge de chrome, chromate basique de plomb (PbCrO 4, Pb(OH)2) ; le noir de chrome, chromate de cuivre calciné et lessivé à l'acide chlorhydrique ; le violet de chrome, qui est du chlorure de chrome (CrCl 3). C'est à tous ces dérivés, fortement colorés, que le chrome doit son nom (le mot grec chrôma signifie « couleur «). Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats acier chromate ferroalliage galvanoplastie Inconel inoxydable jaune métaux nickel rubis spinelle Stellite tannage Vauquelin Nicolas Louis Les médias chrome - production mondiale