cinétique.

cinétique. n.f. CHIMIE : étude de l'effet du facteur « temps « dans les réactions chimiques. La cinétique permet, d'une part, d'élucider le mécanisme des transformations chimiques, c'est-à-dire la suite des processus élémentaires conduisant des réactifs aux produits, et, d'autre part, d'améliorer la vitesse des réactions en accélérant certaines d'entre elles et en ralentissant les réactions parasites. L'intérêt de la cinétique est donc considérable en chimie industrielle où une amélioration, même minime, du rendement est toujours un objectif important. La cinétique permet, par ailleurs, de définir l'ordre des réactions chimiques. Une réaction est dite du premier ordre lorsque sa vitesse est proportionnelle à la concentration d'un seul réactant. De la même manière, une réaction sera dite du second ordre lorsque sa vitesse est proportionnelle soit aux concentrations de deux des réactants, soit au carré de la concentration de l'un des réactants. Des expressions similaires peuvent être énoncées pour des réactions dites du troisième ordre. Le mécanisme d'une réaction donnée se réalise souvent en plusieurs étapes distinctes possédant chacune sa propre vitesse. La vitesse globale de la réaction est alors voisine de celle de l'étape la plus lente qui est appelée étape déterminante. La détermination de la cinétique des réactions est au départ une méthode purement expérimentale. Diverses techniques sont utilisées dans ce but : analyse spectrale continue ou périodique, analyse d'échantillons prélevés à intervalles réguliers, mesures calorimétriques, mesure des changements de la pression totale dans le cas de réactions en phase gazeuse. La vitesse d'une réaction peut être modifiée par ce que l'on nomme des effets isotopiques, effets qui, lorsqu'ils sont observés, fournissent des renseignements importants sur le mécanisme. Ces effets isotopiques peuvent être observés si l'on substitue par exemple des atomes de deutérium à des atomes d'hydrogène (soit dans l'un ou l'autre des réactants, soit dans le solvant). La théorie cinétique des gaz explique les propriétés des gaz en supposant les molécules gazeuses animées de mouvements désordonnés et incessants, leur énergie cinétique moyenne étant proportionnelle à la température absolue. Cette théorie a été développée par James Clerk Maxwell et Ludwig Boltzmann notamment. Voir aussi gaz. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats Boltzmann Ludwig chimie - Les différentes branches de la chimie chimie - Les réactions chimiques énergie - Les différentes formes de l'énergie g az Maxwell James Clerk réaction - 1.CHIMIE