déminéralisation.

déminéralisation. n.f. 1. MÉDECINE : perte de la charge minérale d'un os ou du squelette entier. Elle a les mêmes causes et conséquences que la décalcification. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats ostéomalacie o stéoporose 2. TECHNIQUE : procédé d'épuration totale des eaux douces naturelles fondé sur des échanges d'ions. La déminéralisation s'applique à l'alimentation en eau de certains procédés chimiques et des chaudières fournissant de la vapeur à une pression supérieure à 80 bars (surtout si elles sont à vaporisation totale), qui exigent une eau de très haute qualité, proche de l'eau chimiquement pure. Or, s'il est facile d'éliminer certaines matières organiques ou particules en suspension dans les eaux naturelles (floculation, décantation, filtration), l'élimination des sels métalliques dissous, ainsi que des acides ou des bases libres éventuels, est plus délicate. Jusqu'à la Seconde Guerre mondiale, elle ne s'effectuait que par distillation. L'apparition des résines ionisées a provoqué l'émergence puis la généralisation rapide d'une technique plus performante et moins chère, se déroulant à la température ambiante, la déminéralisation. Théorie. Il est possible de greffer chimiquement sur certaines résines polymérisées artificielles une fonction acide ou une fonction basique, leur conférant ainsi les formules générales H--R et OH--R', où R et R' représentent les structures moléculaires complexes des résines concernées. Le passage d'une eau chargée de sels dissous sur une résine acide provoque l'échange des cations entre la résine et les sels, qui se transforment ainsi en acides ; le passage de cette eau sur une résine basique provoque ensuite l'échange des anions entre la résine et les acides : il ne reste plus alors que de l'eau pure. Dans le cas du chlorure de sodium, par exemple, les réactions sont les suivantes : H--R + NaCl ® Na--R + HCl (acide chlorhydrique), puis : OH--R' + HCl ® Cl--R' + H2O. Les résines se saturent progressivement et doivent être périodiquement régénérées, respectivement avec des solutions d'acide chlorhydrique (ou sulfurique) et avec des solutions de soude. L'inversion des concentrations inverse également le sens des réactions précédentes (loi d'action de masse), et les résines reviennent à leur composition initiale. Les solutions de régénération emportent, sous forme de sels, les cations et les anions qui avaient été fixés, accompagnés des excédents d'acide et de base nécessaires au déroulement complet des réactions de régénération. Réalisation. Les résines sont placées dans des capacités cylindriques verticales. L'échange de cations est divisé en deux étapes successives lorsque les eaux naturelles contiennent des quantités importantes de bicarbonates, dont les cations peuvent être échangés avec ceux d'une résine faiblement acide. Ces résines, de structure carboxylique, sont régénérées avec un excès d'acide réduit et elles utilisent les solutions ayant servi à la régénération de la seconde étape, dont les résines fortement acides exigent en revanche un grand excès d'acide de régénération. Après les deux étapes d'échange de cations, l'eau acide est dégazée, car l'acide carbonique H2CO 3 est instable et se présente en fait sous forme de gaz carbonique dissous, qui s'élimine ainsi sans dépense de réactif en aval. L'échange d'anions est le plus souvent unique, la composition usuelle des eaux ne justifiant généralement pas son dédoublement. Le traitement ci-dessus est presque toujours complété par un traitement de finition sur des échangeurs à lits mélangés, à l'intérieur desquels on procède à un grand nombre d'échanges successifs sur des couples cation-anion. On aboutit de cette façon à une pureté finale exceptionnelle, l'eau ainsi déminéralisée étant proche de la pureté chimique. Même la silice des eaux naturelles peut s'éliminer, en raison de sa très faible acidité, jusqu'à des teneurs finales voisines de 5 ` g/l (millionième de gramme par litre). Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats épuration des eaux