électrolyse.

électrolyse. n.f., toute décomposition chimique produite par le passage du courant électrique dans une solution ou dans un corps fondu. Les électrolytes ainsi décomposés sont les acides, les bases et les sels. Le courant est amené par deux électrodes conductrices, en métal ou en graphite : l'anode, qui est reliée au pôle positif du générateur, et la cathode, reliée au pôle négatif. Principe. L'électrolyse s'explique par l'ionisation de l'électrolyte. Par exemple, dans le cas simple du chlorure de cuivre CuCl2, la solution contient uniquement des ions cuivre Cu++ (atomes Cu qui ont perdu deux électrons) et un nombre double d'ions chlorure Cl- (atomes Cl qui ont fixé un électron). La cathode attire les premiers et leur cède des électrons pour donner des atomes Cu qui se fixent sur elle ; l'anode attire les seconds qui lui abandonnent l'électron ; les atomes Cl ainsi libérés se groupent par deux en molécules Cl2 qui se dégagent. Mais les résultats sont en général plus complexes. Par exemple, l'électrolyse d'une solution de soude NaOH donne de l'oxygène à l'anode, de l'hydrogène à la cathode ; celle d'une solution de sulfate de cuivre CuSO4 avec anode en cuivre se ramène à un simple transport de cuivre de l'anode sur la cathode. La première s'explique par l'ionisation de l'eau, la seconde par le passage du cuivre de l'anode à l'état d'ions Cu++ (anode soluble). De toute façon, on obtient à la cathode soit un dégagement d'hydrogène, soit un dépôt de métal ; la masse recueillie est proportionnelle à l'intensité du courant et au temps pendant lequel il passe ; il faut 96 490 coulombs (1 faraday) pour déposer 1 valence-gramme (quotient de la masse atomique par la valence), soit 1 g d'hydrogène, ou 63,6 : 2 = 31,8 g de cuivre, etc. Complétez votre recherche en consultant : Les livres électrolyse, page 1608, volume 3 Applications. L'industrie prépare de nombreux corps par électrolyse ; celle d'une solution de soude donne de l'oxygène et de l'hydrogène très purs ; celle de l'eau salée donne le chlore et la soude, etc. Les métaux très oxydables s'obtiennent par électrolyse : l'aluminium à partir de l'alumine Al2O 3, le magnésium à partir du chlorure MgCl2, le sodium à partir de la soude fondue, etc. L'électrolyse est le meilleur moyen d'avoir un métal très pur : le cuivre « électro « a une pureté de 99,9 %. Enfin, par dépôt électrolytique sur la cathode on réalise le cuivrage, le chromage, l'argenture, la dorure, etc. (galvanoplastie). Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats aluminium anion anode argent Berzelius (Jöns Jacob, baron) cathode chlore courant cuivre eau - Les propriétés physico-chimiques de l'eau - Propriétés chimiques électrode Faraday Michael galvanoplastie métallurgie potassium raffinage sodium sulfurique voltamètre zinc