hydroxyde.
Publié le 01/11/2013
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hydroxyde. n.m., résultat de la combinaison d'un métal avec un ou plusieurs groupements OH. Il existe par exemple l'hydroxyde de cuivre (Cu(OH) 2), l'hydroxyde de fer III (Fe(OH)3), etc. En chimie analytique, on identifie de nombreux ions métalliques en formant leur hydroxyde (c'est le cas des ions cuivre II, Cu 2+ ; aluminium, Al3+ ; zinc, Zn2+, etc.). Les hydroxydes des métaux alcalins sont solubles dans l'eau, ils libèrent alors leurs ions OH- et donnent des solutions basiques. Certains hydroxydes, insolubles dans l'eau, sont solubles en milieu basique ; c'est le cas de Zn(OH) 2, soluble dans la soude et qui donne alors l'ion complexe tétrahydroxozincate II [Zn(OH) 4]2-, ou de Cu(OH)2, soluble dans l'ammoniaque et qui donne l'ion tétraaminé cuivre II [Cu(NH3)4]2+.