ion. n.m., atome ayant perdu ou gagné des électrons, donc

ion. n.m., atome ayant perdu ou gagné des électrons, donc n'étant plus électriquement neutre. Les électrons les plus externes d'un atome ne sont en général pas fortement liés à celui-ci et sont donc susceptibles de le quitter facilement. Les ions ainsi formés, porteurs de charges positives, ressentent l'effet des champs électriques et magnétiques, ce qui confère aux milieux ionisés des propriétés spécifiques. Les structures ioniques. La plupart des sels minéraux à l'état cristallin et un grand nombre d'oxydes ont une structure ionique, ce qui signifie que leur réseau cristallin est formé d'un ensemble d'ions, alternativement positifs et négatifs, de forme sphérique. L'existence de ces ions à l'état cristallin fut d'abord une hypothèse, puis elle fut confirmée par des observations radiocristallographiques : on sait maintenant que les rayons ioniques ne sont pas de simples paramètres, mais représentent réellement le rayon des nuages électroniques entourant les ions. Les ions en solution. En raison de sa constante diélectrique élevée (« 80), l'eau constitue un milieu dans lequel les forces électrostatiques sont atténuées, ce qui stabilise les ions. Les sels, formés de l'association d'ions de charges opposées, se séparent dans l'eau en ions isolés, cations positifs et anions négatifs, qui peuvent se déplacer et assurent ainsi la conduction électrique de la solution. Les ions dans les gaz : les plasmas. Sous l'effet de collisions, les atomes et molécules d'un gaz sont susceptibles de perdre un nombre plus ou moins grand d'électrons. Le milieu gazeux formé d'atomes et de molécules neutres, d'ions et d'électrons libres s'appelle un plasma. Parmi les processus pouvant provoquer l'ionisation, les plus importants sont l'agitation thermique, les décharges électriques, les rayonnements ionisants. La mécanique statistique montre qu'il existe une relation universelle de proportionnalité entre la température d'équilibre d'un milieu et l'énergie cinétique moyenne des particules qu'il contient. Plus la température est élevée, plus l'énergie cinétique est grande, plus forte est la probabilité d'arracher des électrons aux atomes lors des collisions. C'est ainsi que les ions des plasmas froids et peu denses (tubes fluorescents, ionosphère) ont perdu un ou deux électrons ; ceux des atmosphères d'étoiles (chauds et peu denses) peuvent en avoir perdu entre dix et vingt. Enfin, les plasmas très chauds et très denses de la matière stellaire sont formés de noyaux totalement déshabillés de leurs électrons et d'électrons. On sait aujourd'hui fabriquer en laboratoire des atomes très fortement ionisés, que l'on accélère dans des accélérateurs spécifiques (par exemple le Ganil), qui permettent d'étudier la structure des noyaux. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats accélérateur de particules - Introduction accélérateur de particules - Utilisations des accélérateurs complexe - 1.CHIMIE cristal - 1.GÉOLOGIE eau - Les propriétés physico-chimiques de l'eau - Propriétés physiques électron plasma - 2.PHYSIQUE sel