soufre.

soufre. n.m., élément de symbole chimique S, de numéro atomique 16, de masse atomique 32,066, de degrés d'oxydation - II, - I, O, I, II, III, IV, V et VI, de point de fusion 113 o C (variété allotropique) et de point d'ébullition 444,8 o C. Il existe quatre isotopes naturels stables et un isotope non naturel radioactif. Le soufre est connu depuis la plus haute Antiquité. C'est un solide jaune pâle, cassant, inodore, soluble dans le sulfure de carbone et insoluble dans l'eau. Il existe deux variétés cristallines de soufre : le soufre orthorombique, stable au-dessous de 95,6 o C, de densité 2,06, et le soufre monoclinique (densité 1,96). Il existe une variété allotropique instable, appelée soufre mou ; c'est une masse brunâtre, obtenue en versant dans l'eau froide le soufre fondu à sa température d'ébullition. Le soufre est très abondant dans la nature. On le trouve à l'état natif au voisinage des volcans (en Sicile), dans de nombreux sulfures : sulfure de fer (pyrite), de plomb (galène), de zinc (blende), de cuivre, etc., dans des sulfates (gypse, baryte, etc.). Il est commercialisé sous forme de baguettes cylindriques moulées (soufre en canon) ou de poudre très fine (fleur de soufre), obtenue par sublimation. Le soufre libre est utilisé dans la fabrication de l'acide sulfurique, dans la vulcanisation du caoutchouc et en pyrotechnie ; il a également des applications en médecine. La France, important pays producteur, extrait le soufre des sousproduits du gaz naturel de Lacq, dans les Pyrénées-Atlantiques. Les composés du soufre. Avec l'oxygène, le soufre donne le dioxyde de soufre (SO2), gaz incolore, d'odeur piquante et irritante, et, en présence d'un catalyseur, du trioxyde de soufre (SO3), qui cristallise sous forme d'aiguilles blanches. Avec l'eau, le dioxyde de soufre donne l'acide sulfureux (H2SO3), dont les sels sont les sulfites. Le trioxyde de soufre avec l'eau donne l'acide sulfurique (H2SO4), dont les sels sont les sulfates. L'hydrogène sulfuré (H2S) est un gaz incolore, exhalant une odeur d'oeuf pourri. On l'obtient en faisant réagir un acide sur du sulfure de fer (FeS). C'est un acide faible (acide sulfhydrique), qui constitue un réactif très utilisé en analyse qualitative. Ses sels sont appelés des sulfures. Le bichlorure de soufre (S2Cl2) est un liquide jaune utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc. Le sulfure de calcium liquide, ou liqueur de Californie, est constitué de polysulfures et sert, entre autres, à traiter les arbres fruitiers. Le mélange constitué de polysulfures de potassium (K2S3 et K2S5), de sulfate de potassium et d'hyposulfite (K2S2O 3) a la propriété de libérer du soufre ; on l'utilise pour les bains de soufre artificiels. Dans les hyposulfites, ou thiosulfates, un des atomes d'oxygène a été remplacé par du soufre ; la formule du thiosulfate de sodium est Na 2S2O 3 (celle du sulfate, Na2SO4). On l'utilise en photographie comme fixateur. Ajoutons enfin que le soufre donne un grand nombre de composés organiques, parmi lesquels les acides sulfonés, les mercaptans, les acides thioniques, etc. Les bactéries du soufre. Il s'agit d'un groupe de bactéries, de formes différentes, mais de structures biologiques similaires, qui interviennent dans la circulation du soufre à travers la nature. Le soufre formé dans les processus de décomposition ou de vieillissement est oxydé par ces bactéries pour donner du soufre libre, qui s'oxyde ensuite en acide sulfurique. Ce dernier, au contact des carbonates en solution, donne des sulfates (par exemple du sulfate de calcium), qui sont fixés par les végétaux supérieurs. D'autres bactéries réduisent le soufre et ses composés en hydrogène sulfuré (H2S). Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats hydrogène sulfuré isotope sulfate sulfure sulfurique volcan vulcanisation