Les Règles d'Or de la Chimie Organique

La question la plus importante en chimie est \"Où sont les électrons ?\"

La réponse étant que les électrons sont généralement en nombre important autour des atomes les plus électronégatifs (F, Cl, O, N...).

Les atomes électronégatifs attirent les électrons et appauvrissent la densité électronique au niveau des atomes moins électronégatifs (notamment C, H) auxquels ils sont liés.

Par conséquent, la connaissance des électronégativités procure une méthode simple d'identification des zones de la molécule qui auront une densité électronique relativement élevée ou relativement faible.

1. Les atomes “préfèrent” avoir leurs couches de valence complètes.

Ceci explique pourquoi les atomes s'associent en formant des liaisons, ainsi que les types de liaisons créées.

En corollaire, les zones de densité électronique importante

(les liaisons et les doublets non liants) se repoussent mutuellement de façon à être le plus possible éloignés.

Ceci est traduit par la théorie de l'hybridation des orbitales moléculaires

Ceci constitue également la base de la méthode VSEPR qui explique la structure tridimensionnelle des molécules.

La plupart des réactions impliquent des nucléophiles (molécules ayant une densité électronique importante). attaquant des électrophiles

(molécules ayant une densité électronique particulièrement faible).

Par conséquent, la simple connaissance de la localisation des électrons permet de prévoir comment une molécule va réagir. as des alcanes

Dans le cas des alcanes saturés, il n'y a pas de polarisation

Les mécanismes réactionnels seront différents, de type radicalaire

La stabilité des classes de radicaux va devenir importante

Les enzymes pourront sélectionner des positions particulières