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Thermodynamique chimique Etats de la matière

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Thermodynamique

Evolution spontanée des systèmes

 

Conditions d'établissement des équilibres

 

Etude de la transformation de l'énergie entre formes

 

Des principes fondamentaux

 

0 : définition de la température / 0K

 

1 : conservation de l'énergie totale

 

2 : tendance spontanée à l'augmentation du désordre

 

3 : ordre parfait à 0 K

Thermodynamique chimique

 

Etats de la matière

 

Définitions

 

Les états de la matière

 

Premier principe : U, H

 

Deuxième principe : S

 

Enthalpie libre et équilibre

Loi de Hess :
l'enthalpie d'une réaction est la somme des enthalpies des réactions individuelles suivant lesquelles elle peut être décomposée.

Thermodynamique: 2ème principe

Premier principe :

 

conservatif ne permet pas d'indiquer le sens d'évolution d'un système ou la spontanéité d'une transformation.

Deuxième principe : non conservatif prévoit l'évolution d'un système à l'aide d'une nouvelle fonction d'état : entropie S

La variation d'entropie DS au cours d'une transformation est un critère de spontanéité d'une réaction.

L'entropie S

• Fonction d'état, extensive, s'exprime en J.K-1.

• Mesure l'ordre/désordre d'un système (à l'échelle moléculaire)

 

- cristal : système hautement ordonné :

 

- liquide : les particules plus libres de se mouvoir système plus désordonné

 

- gaz : désordre plus important : entropie

Déplacement d'un éq. chimique
Principe de Le Châtelier (princ. de modération)
« Une modification de l'une des variables intensives définissant l'état d'un système en équilibre provoque une évolution du système qui tend à s'opposer à cette modification ».
les systèmes réagissent aux interventions dans le sens qui modère l'action exercée.

« La thermodynamique, à quoi ça sert ? En chimie, il est important de prévoir : A + B C + D P. Melnyk – UE1 – Thermochimie - La vitesse de la réaction, thermodynamiquecinétique - Le sens de la réaction, - Les proportions des constituants, - La quantité d’ énergie échangée. »

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