4 résultats pour "svte"
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UFR de Chimie
Année 2008-2009
Licences Sciences et Technologies SVTE
Examen
de l'UE "liaison
2/3 e) Donner la configuration électronique de F 2. 2) Calculer l’indice de liaison. 3) Quel adjectif peut-on utiliser pour caractériser les propriétés magnétiques de F 2 ? 4) Pour les quatre orbitales moléculaires repérées par les lettres a, b, c et d en annexe : a) Représenter par un trait la position du ou des plans nodaux sur l'annexe. b) Indiquer si l'orbitale est liante ou antiliante et s'il s'agit d'une orbitale σ ou π . 5) Parmi les espèces chimiques F 2, F 2+, F 2- et F 2...
- UFR de Chimie Année 2007-2008 Licence Sciences et Technologies SVTE UE "Liaison chimique et interactions moléculaires" S2 Seconde session 27 juin 2008 durée 2 h - documents non autorisés - calculatrices autorisées 1)- Orbitales moléculaires.
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UFR de CHIMIE
LICENCE SCIENCES ET TECHNOLOGIE SVTE
1ère session : UE "liaison chimique et interactions moléculaires" S2
Examen du 28 Mai 2008
Durée de l'épreuve : 2 h - Aucun document autorisé
Calculette autorisée.
2 5) Composés halogénés a- Donner une structure de Lewis de PF 3. b- Quelle est la valeur de l’angle F-P-F ? c- Les valeurs d’angle XPX, dans les molécules PF 3, PBr 3, PCl 3 et PI 3 données par calcul de chimie quantique sont 99,9 ; 100,3 ; 101,5 et 102°. Attribuer ces différentes valeurs aux molécules PF 3, PBr 3, PCl 3 et PI 3. Justifier votre réponse. 6) Orbitales moléculaires a- Préciser la répartition des électrons dans les orbitales moléculaires de H 2, H − 2, He...
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UFR de Chimie
Année 2008-2009
Licences Sciences et Technologies SVTE
Devoir surveillé
de l'UE "liaison chimique et interactions moléculaires" du S2
15 mai 2009
Durée 1 h 30- calculatrices non autorisées - documents non autorisés
Indiquez sur votre copie le numéro de votre groupe de TD.
- 2/3 - Exercice 2. Interactions entre le rayonnement électromagnétique et la matière : cas de l'atome d'hydrogène L’énergie de l’électron sur le niveau fondamental de l’atome d’hydrogène vaut -13,6 eV. 1) Représenter sur un schéma les trois premiers niveaux énergétiques et le dernier niveau éner- gétique de l'atome d'hydrogène en mentionnant les expressions des énergies en eV et les valeurs du nombre quantique n de chaque niveau. Indiquer aussi les niveaux correspondant à l'état fond...