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Publié le 11/03/2024
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STRUCTURES ET PROPRIETES DES MOLECULES ET DES
IONS
1G SPE
Chap.5
Objectifs : Etablir des schémas de Lewis et géométrie de molécules
Déterminer les caractères polaire d’une liaison, d’une molécule.
A.
Rappels.
Généralités :
1) L’atome :
L’atome est composé d’un noyau ( protons chargés positivement et neutrons neutres) et d’électrons chargés
négativement :
2) Les électrons :
Les électrons gravitent autour du noyau sur des niveaux dits orbitales déterminés ; ces orbitales
contiennent des sous-couches à des niveaux d’énergie quantifiés.
On caractérise les électrons de l’atome à l’aide des nombres quantiques :
Le nombre quantique principal n
vaut : n = 1,2,3… et caractérise une couche électronique :orbitale
principale.
Ces couches électroniques ont des sous-couches électroniques : orbitales dégénérées dont le nombre est (n-1),
notées s, p, d f…
(K)2
n=1
1s2
(L)8
n=2
2s2 2p6
(M)18
n=3
3s2 3p6 3d10
n=4
4s2 4p6 4d 4f
L’orbitale s admet au maximum 2 électrons
L’orbitale p admet au maximum 6 électrons
L’orbitale d admet au maximum 10 électrons
1
Exemple :
H:
Z=1
He :
Z=2
Li :
Z=3
C:
Z=6
O:
Z=8
configuration électronique : 1 s2, 2 s1
Déf : les électrons de valence sont les électrons de la dernière couche.
Tableau de Mendeleïev ou tableau périodique des éléments :
B.
Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion :
Avant Lewis, les molécules sont décrites sous leur forme semi-développée ou brute.
Pour expliquer les réactions, Lewis va schématiser le rôle des électrons.
1) Electrons liants-non liants :
En formant des molécules, les atomes s’associent de manière à se rapprocher de la configuration
électronique des gaz nobles.
Les électrons de valence de ces atomes soit :
Participent aux liaisons et ce sont des doublets LIANTS
Restent seuls et forment des doublets NON LIANTS.
2
Exemple :
Eau H2O
H:
1s1
O:
1s2, 2s2 2p4
Nombre d’électrons de valence : Nv = (2x1)+ (1x6) = 8
Nombre de doublets liants et non liants : NV /2 = 4
Le atomes H ne forment qu’une liaison :
H--:--O--:-H
Deux doublets sont utilisés, il reste donc deux doublets non liants.
L’atome d’oxygène peut avoir jusqu’à 4
liaisons : il reste donc deux doublets non liants sur l’atome d’oxygène :
H--:--O--:--H
Déf : un doublet liant résulte de la mise en commun de deux électrons de valence par deux atomes.
Déf : un doublet non liant est constitué de deux électrons de valence non partagés entre les atomes.
2) Règle de Lewis :
Protocole pour établir un schéma de....
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