Estructura molecular - ciencia y tecnologia.

« semejante a un movimiento de acrobacia caótico, en lugar de la rotación libre y suave característica de los gases. Forma de una moléculaEn las moléculas con un átomo central se puede predecir la disposición en el espacio de sus átomos (la forma de la molécula), segúnel número de pares de electrones que rodeen a dicho átomo.

La fuerza de repulsión que se produce entre los pares de electrones loslleva a situarse lo más lejos posible unos de otros.

La posición de los pares de electrones determina entonces el ángulo con el que elátomo central se une a los átomos que lo rodean en la molécula.© Microsoft Corporation.

Reservados todos los derechos. Las propiedades de las moléculas dependen de los detalles de su distribución electrónica y de su forma.

Aunque un par de electrones se comparta para formar un enlacecovalente, ese reparto no es exactamente igual a menos que los átomos unidos por el enlace sean idénticos.

Por ejemplo, en la molécula de agua (H 2O), cada átomo de hidrógeno posee una carga parcial positiva y el átomo de oxígeno posee una carga parcial negativa que compensa a la positiva, porque un átomo de oxígeno ejerce unpoder de atracción más fuerte sobre los electrones que un átomo de hidrógeno.

Se dice que el oxígeno tiene una electronegatividad mayor que la del hidrógeno y, comoresultado de este reparto desigual de los electrones, cada enlace OH es polar en el sentido de que tiene cargas parciales de los dos átomos.

En cambio, el carbono y elhidrógeno tienen electronegatividades similares; el par electrónico que comparten está repartido casi por igual y ningún átomo tiene una carga parcial, con lo que losenlaces CH son prácticamente no polares. La presencia de enlaces polares en una molécula tiene implicaciones importantes en las propiedades del compuesto.

En particular, el agua actúa como un buen disolventede muchos compuestos iónicos, lo que no es el caso de los hidrocarburos líquidos.

La capacidad para actuar como disolvente procede de la habilidad de las cargas parcialespara imitar a las cargas que rodean a un ion en un compuesto iónico: como resultado, apenas si hay diferencia de energía entre un ion de un sólido iónico y un ion rodeadopor las cargas parciales de los disolventes polares.

Sin embargo, un hidrocarburo (compuesto de carbono e hidrógeno, como el benceno), al ser no polar, no puede imitar alas cargas iónicas, y por tanto se necesita tanta energía para romper el sólido iónico que el hidrocarburo no actúa como disolvente de los compuestos iónicos. 4 SÓLIDOS COVALENTES RETICULARES Otros compuestos covalentes importantes son los sólidos covalentes reticulares.

Estos materiales contienen cantidades indefinidamente grandes de átomos unidos entreellos por enlaces covalentes, formando una red que se extiende por todo el cristal.

El diamante es un ejemplo famoso, donde cada átomo de carbono se une a otros cuatroformando una red casi infinita de átomos.

Como en el caso del diamante, estos sólidos reticulares son rígidos y duros, y pueden tener puntos de fusión y de ebullición muyaltos.

Otro ejemplo de sólido covalente reticular es un compuesto de boro y nitrógeno, en el que los átomos de ambos elementos están unidos en forma semejante a la delos átomos de carbono en el diamante; este compuesto también es muy duro. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993--2008 Microsoft Corporation.

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