LE CITRON EST-IL UN DÉTARTRANT EFFICACE ?

« LE CITRON EST-IL UN DÉTARTRANT EFFICACE ? Sur internet, j’ai trouvé une « astuce naturelle » pour détartrer une bouilloire.

Je vous propose de vérifier cette information. Il n’y a pas à dire, le citron constitue un vrai remède miracle pour nettoyer dans votre maison sans avoir à recourir à des produits chimiques.

Il va permettre d’éliminer le tartre qui s’est encastré dans le système de chauffe de vos appareils.

Pour ce faire, mélangez un jus de citron dans un demi-litre d’eau.

Puis, versez ce mélange dans votre bouilloire et actionnez-la.

Retirez ensuite toute l’eau puis rincez l’appareil plusieurs fois. https://www.bricoleurpro.com/dossier-206-trucs-naturels-detartrer-bouilloire-cafetiere.html 1.

Montrer que le volume total de tartre déposé au fond de la bouilloire est V = 1,5.10-6 m3. Rappel mathématique : aire d’un disque de rayon r : π × r 2. 2.

L’acide citrique possède des propriétés acido-basiques en solution aqueuse.

Identifier les groupes caractéristiques responsables de son acidité et justifier le fait que l’acide citrique soit un triacide. 3.

Le jus d’un citron est-il suffisant pour détartrer complètement la bouilloire du laboratoire ? Le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suivie, même si elle n’a pas abouti.

La démarche est évaluée et nécessite d’être correctement présentée. DOCUMENT 1 : LE DÉTARTRAGE Le citron contient naturellement de l’acide citrique.

Les dépôts de tartre sont constitués de carbonate de calcium, de formule CaCO 3(s). L’acide citrique agit sur le tartre et la quantité d’acide citrique nécessaire pour consommer tout le tartre est donnée par la relation : n n CaCO3 . acide citrique 2 = 3× DOCUMENT 2 : CARACTÉRISTIQUES DU TARTRE ET DE L’ACIDE CITRIQUE Tartre Acide citrique Formule brute Masse molaire en -1 g.mol Masse volumique (en g.m-3) CaCO3(s) 100,1 2,65 × 106 C6H8O7 192 1,66 × 103 L’acide citrique est un triacide.

Chaque molécule d’aide citrique peut donc céder trois ions H+.

On note cette acide AH 3. L’acide citrique a pour formule semidéveloppée : DOCUMENT 3 : BOUILLOIRE DU LABORATOIRE Le fond de la bouilloire est constitué d’un disque de rayon r = 7,0 cm. Ce disque est recouvert d’une épaisseur de calcaire de 100 m. DOCUMENT 4 : TITRAGE DE L’ACIDE CITRIQUE DANS UN CITRON On presse un citron et on filtre le jus obtenu.

On verse ce jus dans une fiole de 100,0 mL et on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

On obtient une solution appelée S.

On titre un volume VS = 20,0 mL de cette solution par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration cb = 5,0 × 10–1 mol.L-1. L’équation de la réaction, support du titrage est : AH 3(aq) + 3 HO (aq)  A 3 (aq) + 3 H 2 O (l) La courbe de suivi pH-métrique du titrage réalisé par le professeur est donnée ci-dessous : LE CITRON EST-IL UN DÉTARTRANT EFFICACE ? (pour le prof) Objectifs : g Favoriser l’acquisition d’automatismes autour des dosages. g Spiralisation des apprentissages : reprise des dosages dans un contexte nouveau (réactions acido-basiques), avec un niveau de difficultés supérieures (triacide, résolution de problème). COMPETENCES EVALUEES ET CRITERES RETENUS Niveau S’APPROPRIER : Rechercher et organiser les informations en lien avec la problématique g g g Extraire les informations utiles sur les supports variés (tableau, courbe, texte). Mobiliser ses connaissances (dosage / calculer un volume / une masse à partir d’une masse volumique). Identifier le problème et le formuler. Formulation du problème : La quantité d’acide citrique contenue dans un citron est-elle suffisante pour éliminer complètement la quantité de carbonate de calcium déposée au fond de la bouilloire du lycée ? ANALYSER / RAISONNER : Proposer une stratégie de résolution Exploiter ses connaissances et les informations extraites des documents. Construire les étapes de la résolution de problème.  Dosage par titrage : on détermine n acide citrique dans un citron g Détermination de VE (méthode de la courbe dérivée). g Définition de l’équivalence. g Calcul de n(AH3) dans la prise d’essai de 20 mL puis dans la solution S (100 mL) g L’acide citrique est un triacide / à l’équivalence, on.... »