arsenic n.

arsenic n. m. (gr. arsên «mâle»; ainsi nommé à cause de ses propriétés puissantes). Élément chimique (symb. As) de numéro atomique 33 et de masse atomique 74,91, appartenant au groupe V B de la classification périodique. V. Encycl. Encycl. - CHIM. L'arsenic existe sous trois formes allotropiques: jaune (a), noire (b) et grise (y). Cette dernière, qui est la plus stable, cristallise dans le système rhomboédrique et présente un bel éclat métallique. Ce métal, de densité 5,73, mauvais conducteur de l'électricité et de la chaleur, sublime vers 600 0C. Assez réactif, l'arsenic s'oxyde à l'air en donnant l'anhydride arsénieux, As2O3, et sa combustion s'accompagne de fumées d'une odeur alliacée caractéristique. On lui connaît trois états de valence: - 3, + 3 et + 5. Il se combine directement à certains métaux en donnant les arséniures. L'hydrogène arsénié, AsH3, est un gaz extrêmement toxique qui peut se dissocier par chauffage à l'abri de l'air (méthode de détection de l'arsenic, de Marsh); il forme des arsines par remplacement des atomes d'hydrogène par des radicaux organiques. Peu abondant à l'état natif, l'arsenic se trouve disséminé sur toute la surface terrestre sous forme de minerais, dont les principaux sont l'arsénopyrite ou mispickel (FeAsS), l'orpiment (As2S3), le réalgar (As4S4), la claudétite (As4O6) et les arséniures métalliques de fer, de nickel et de cobalt. Du fait de la grande toxicité de ses composés, l'arsenic a des applications relativement limitées; il entre dans la composition de certains alliages de plomb et de cuivre; l'arséniure de gallium est utilisé en électronique, dans la fabrication des semi-conducteurs. Mais la majorité de la production d'arsenic est utilisée sous forme d'oxydes et de sels, dont l'arséniate de calcium ou de plomb, pour leurs propriétés insecticides et germicides. Les composés organiques de l'arsenic constituaient autrefois le traitement spécifique de la syphilis. Ils sont désormais remplacés par des antibiotiques.