arsenic - chimie.

arsenic - chimie. 1 PRÉSENTATION arsenic, élément semi-métallique solide, extrêmement toxique, de symbole As et de numéro atomique 33. L'arsenic appartient au groupe 15 (ou Va) de la classification périodique. Le terme arsenic désigne également l'un des composés les plus importants de l'arsenic, le poison violent de formule As2O3. 2 ÉTAT NATUREL ET PROPRIÉTÉS L'arsenic pur peut être facilement préparé par chauffage d'un minerai, l'arsénopyrite (FeAsS), ou mispickel. Les autres minerais courants sont le réalgar (As 2S2), orangé, et l'orpiment (As2S3), jaune citron. L'arsenic apparaît également dans de nombreux sulfures naturels. Il a un comportement chimique intermédiaire entre les métaux et les non-métaux et présente une multitude d'analogies avec le phosphore. Il possède deux principales variétés allotropiques : l'une, commune, d'aspect métallique gris, de densité 5,7 ; l'autre, d'aspect non métallique, jaune et de densité égale à 2,0. À 630 °C environ, la variété la plus courante se sublime : elle passe directement de l'état solide à l'état gazeux, sans fondre. La masse atomique de l'arsenic est de 74,92. 3 UTILISATIONS L'arsenic en lui-même est peu utilisé. En revanche, ses composés ont de nombreuses applications. Dans l'industrie, l'anhydride arsénieux (As2O3) sert à blanchir le verre. On le trouve également dans les poisons, tels que la mort-aux-rats. Le trisulfure (As2S3), ou orpiment, est employé comme pigment jaune dans les peintures ; les arséniates de plomb ont été utilisés comme insecticides ; l'arséniure de gallium (GaAs) est un semi-conducteur, qui entre également dans la fabrication du laser. 4 TOXICITÉ ET DÉTECTION DE L'ANHYDRIDE ARSÉNIEUX L'anhydride arsénieux est toxique pour l'Homme à partir de 2 mg par kilo de poids. C'est donc un contaminant potentiel important. Ainsi, il est indispensable de pouvoir disposer d'un test fiable pour détecter des quantités infimes du composé. Le test de Marsh, nommé d'après son inventeur, le chimiste anglais James Marsh, fournit une méthode simple pour détecter les traces d'arsenic. La matière organique du produit est tout d'abord détruite. Le produit à analyser est placé dans un appareil dégageant de l'hydrogène gazeux. Puis, l'arsenic présent est transformé en hydrogène arsénié. Il se forme ensuite de l'arsenic métallique lors de l'oxydation du composé obtenu. Cette méthode, qui a été perfectionnée depuis, permet de déceler des quantités d'anhydride arsénieux de l'ordre de 5.10-7 g. Il existe d'autres méthodes de détection, dont la méthode de Cribier, qui utilise la coloration de papier, et celle de Griffon et Barbaud, fondée sur la radioactivité provoquée. Cette méthode permet de déceler la présence d'arsenic dans les cheveux, dans le cas d'intoxication lente. 5 PATHOLOGIE L'intoxication par les arsenicaux (l'arsenic, les sels d'arsenic et les substances dérivées) est surtout d'origine accidentelle, notamment dans l'exercice de certaines professions. Il existe aussi des empoisonnements criminels. En revanche les intoxications médicamenteuses ont pratiquement disparu, les arsenicaux n'étant plus, ou presque plus employés en médecine. La forme aiguë de l'intoxication se traduit surtout par un syndrome cholériforme (diarrhée ressemblant à celle du choléra). Une insuffisance cardiaque, une insuffisance rénale, une hépatite et des hémorragies diffuses sont également possibles. L'intoxication chronique, ou arsenicisme, se traduit par une mélanodermie (excès de pigmentation de la peau), une hyperkératose (épaississement de la peau) des mains et des pieds, une alopécie (chute des cheveux), un aspect strié des ongles, une polynévrite (inflammation des nerfs) douleureuse. Le diagnostic d'intoxication aux arsenicaux nécessite des dosages pratiqués sur les urines, les cheveux et les ongles. Le traitement comporte un volet symptomatique (transfusion en cas d'hémorragie, par exemple), et l'administration d'un antidote (dimercaprol). Voir aussi Poison. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.