carbone n.

carbone n. m. Élément chimique (symb. C) de numéro atomique 6 et de masse atomique 12,011 15, appartenant au groupe IV B de la classification périodique. V. Encycl. et cycle* du carbone. / Carbone 14 ou 14C radioactif: syn. de radiocarbone. V. aussi datation. Encycl. Le carbone possède deux isotopes stables, le voir formule et le voir formule tandis que les isotopes 10, 11, 14, 15 et 16 sont radioactifs. Bien que formant le constituant essentiel de la matière vivante, le carbone est relativement peu abondant dans l'écorce terrestre (0,2 %): on le trouve dans les gisements de charbon ou d'hydrocarbures, ainsi que dans le gaz carbonique de l'atmosphère. Propriétés physiques. On connaît aujourd'hui trois variétés du carbone pur: le diamant, qui cristallise dans le système cubique; le graphite, qui cristallise dans le système hexagonal; le fullerène, qui cristallise en un agrégat pentagonal et hexagonal. Les variétés dites amorphes sont formées de microcristaux de même structure que le graphite. Le carbone à l'état élémentaire est infusible, insoluble dans les solvants ordinaires et non volatil. Il se dissout dans les métaux fondus et s'en sépare par refroidissement sous forme de graphite. Le point d'ébullition du diamant se situe vers 4 830 0C. Enfin, le carbone pulvérulent présente un pouvoir d'absorption élevé des gaz et des substances organiques (colorants ou toxiques) en solution. Propriétés chimiques. Les liaisons de covalence que forme le carbone avec les autres éléments étant très stables, celui-ci est très peu ionisable. Le plus souvent tétravalent, il peut aussi être divalent ou trivalent. Il est réducteur aux hautes températures et se combine avec les métaux pour donner les carbures. Les carbures salins présentent une structure ionique (association de cations métalliques et d'anions C4-) et sont mauvais conducteurs de l'électricité, tandis que les carbures réfractaires sont très durs et bons conducteurs de l'électricité. Les dérivés halogénés du carbone sont en général rattachés à la chimie organique. Le plus important, le tétrachlorure de carbone, CCl4, est très bon solvant des graisses. Les combinaisons du carbone avec l'hydrogène, connues sous le nom d'hydrocarbures, sont très nombreuses et la plupart peuvent être obtenues par synthèse. Le sulfure de carbone CS2, que l'on prépare également par synthèse, est un très bon solvant qui présente la propriété d'être à la fois un réducteur et un sulfurant énergique. Parmi les composés oxygénés du carbone enfin, les deux plus importants sont le dioxyde de carbone ou gaz carbonique, CO2, et l'oxyde de carbone, CO. Le premier est assez abondant dans la nature, où il joue, par l'assimilation chlorophyllienne, un rôle capital pour les êtres vivants. C'est un gaz incolore, d'odeur piquante et de saveur acide, de densité 1,52 et qui se solidifie à - 79 0C. Sa solubilité dans l'eau augmente avec la pression. Non toxique, il est difficile à réduire et n'entretient pas les combustions. Sa solution a les caractères d'un acide faible. L'oxyde de carbone est un gaz incolore et inodore, de densité 0,97, qui se liquéfie à 191 0C et se solidifie à - 199 0C. Très toxique, il forme une combinaison très stable avec l'hémoglobine du sang. C'est un excellent réducteur industriel qui sert dans la préparation de nombreuses synthèses.