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Acide fort - base forte

Publié le 19/09/2015

Extrait du document

Solution d’acide chlorhydrique
 
• 1. Le pH d’une solution (S) d’acide chlorhydrique de concentration molaire c est mesuré à l’aide d’un pH-mètre. La valeur trouvée est pH = 2,1.
 
1. Calculer la concentration molaire c de la solution (S).
 
2. La méthode consistant à déterminer la concentration d’une solution à partir de la mesure du pH est-elle précise sachant que la mesure est faite à 0,1 unité de pH près?
 
• Il. La solution a été préparée à partir d’une solution commerciale. Les indications portées sur l’étiquette du flacon sont les suivantes :
densité par rapport à l’eau : d = 1,18 degré de pureté : 35 %
1. Calculer le volume de la solution commerciale à prélever pour préparer 1 L de solution S.
 
2. Énumérer le matériel qui vous sera nécessaire pour réaliser la dilution. Quelles précautions devez-vous prendre compte tenu des recommandations portées sur l’étiquette?


« ACIDES ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE 3.

Pour contrôler la concentration de la solution (S), on dose 20,0 mL de (S) avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentrati on 10-2 mol · L- 1 ; l'éq uival ence est obtenue pour 16 ,4 mL de solution d'hydroxyde de sodium versé.

a) Quel est le pH du point d'équival ence? b) Quel indicateur coloré peut convenir pour ce dosage? c) Calculer la concentrati on de (S).

Ce résultat est-il en accord avec les valeurs précédentes ? · • Ill.

La solution (S) est diluée 10 fois pour obtenir une solution (S 1) de concentrat ion molaire c 1• 1.

Décrire, en nommant le matériel utilisé (à choisir dans la liste proposée), l'opération de dilution effectuée ci-dessus.

2.

Calculer le pH de la solution (S 1) de concentrat ion c 1• 3.

On dilue (S 1) avec de l'eau très pure.

La solution finale (S ") a une concentrati on mola ire c" = C1 /10 .

Peut-on prévoir le pH de la solution (S")? Pourquoi faut-il prendre de l'eau très pure pour faire cette dilution? Liste du matériel pour répondre à la question Ill.

1 Pipette jaugée 10,0 mL ; pip ette graduée ; erlenmey er; éprou­ vettes graduées en mL ; burett es; fioles jaugées de 100,0 mL et de 1,0 L; propipette ; pis sette d'eau distillée.

Données - Les mesures de pH sont faites à 25° C.

- M(H) = 1 g · mol -1; M( C1) = 35,5 g · mol -1• - Rouge de crésol jaune-rouge 5,2-6,8 ; vert de bromocrésol ja une-bleu 3,8-5,4; bleu de bromot hymol jaune-bleu 6,0-7,6.

Solution • 1.

1.

Une solution d'acide chlorhydrique est la solution de l'a cide fort HCl (chlorure d'hydrogène).

q 31. »

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