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Chapitre atome correction exercices

Publié le 22/01/2015

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Exercices : L’atome. Exercice 1 : Déterminer la composition d’un noyau 1. Par définition, le nombre de protons est Z, soit26. 2. Par définition, le nombre de neutron vaut N = A – Z = 56 – 26 = 30. Exercice 2 : Déterminer un numéro atomique. 1. Par définition, dans un noyau A désigne le nombre de nucléons, donc A = 32. 2. Par définition N = A – Z avec Z le nombre de protons, donc Z =N – A = 32 – 16 = 16 Exercice 3 : Déterminer la composition d’un noyau. 1. Par définition, la charge du noyau est égale à Q = Z x e. Donc 2. Sachant qu’il y a 14 neutrons, alors A = N + Z = 14 + 13 = 27 Exercice 4 : Déterminer la composition d’un atome. 1. Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons car un atome est électriquement neutre. L’atome a donc 28 électrons. 2. Par définition N = A – Z = 59 – 28 = 31. Exercice 5 : Déterminer la composition d’un atome. 1. Le nombre d’électrons est le même que le nombre de protons. Donc dans cet atome, il y a 27 électrons. 2. Par définition, A = N + Z = 32 + 27 = 59 Exercice 6 : Calculer un nombre de nucléons. Par définition la masse d’un atome vaut m = A x mNucléons. Donc Exercice 7 : Déterminer la formule d’un ion. 1. Le nombre d’électrons est inférieur au nombre de protons de l’ion ; il s’agit donc d’un cation. 2. Il est chargé positivement donc sa formule est Exercice 8 : Déterminer la charge d’un ion. 1. Il y a plus d’électrons que de protons, donc il s’agit d’un anion. 2. L’ion a 18-16 = 2 électrons de plus que l’atome correspondant. La charge de l’anion est de -2e Exercice 9 : Comparer deux atomes. 1. Par définition, des isotopes ont le même nombre de protons Z, mais le nombre de nucléons A est différent. Donc oui, ils sont isotopes. 2.  : 2, protons ; 2 électrons ; 3 – 2 = 1 neutrons.  : 2, protons ; 2 électrons ; 4 – 2 = 2 neutrons. Exercice 10 : Identifier des noyaux isotopes. 1. Un élément chimique est caractérisé par son nombre de protons et donc par son numéro atomique Z. 2. Il y a 4 valeurs de Z différentes, donc il y a 4 éléments chimiques différents. 3. Les isotopes ont le même numéro atomique, donc il s’agit de (7,14) et (7,15) ; (14,28) et (14,29)

« Exercice 8 : Déterminer la charge d'un ion. 1.

Il y a plus d'électrons que de protons, donc il s'agit d'un anion. 2.

L'ion a 18-16 = 2 électrons de plus que l'atome correspondant.

La charge de l'anion est de -2e Exercice 9 : Comparer deux atomes. 1.

Par définition, des isotopes ont le même nombre de protons Z, mais le nombre de nucléons A est différent.

Donc oui, ils sont isotopes.

2.  : 2, protons ; 2 électrons ; 3 – 2 = 1 neutrons.  : 2, protons ; 2 électrons ; 4 – 2 = 2 neutrons. Exercice 10 : Identifier des noyaux isotopes. 1.

Un élément chimique est caractérisé par son nombre de protons et donc par son numéro atomique Z. 2.

Il y a 4 valeurs de Z différentes, donc il y a 4 éléments chimiques différents. 3.

Les isotopes ont le même numéro atomique, donc il s'agit de (7,14) et (7,15) ; (14,28) et (14,29). »

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