intermoléculaires, forces - chimie.

intermoléculaires, forces - chimie. intermoléculaires, forces, forces d'attraction et de répulsion entre les molécules d'une substance. Le comportement moléculaire dépend, pour une grande part, de l'équilibre entre les forces d'attraction ou de répulsion des molécules. L'étude de ces phénomènes a constitué une partie importante dans le développement de la chimie physique au cours du XXe siècle. Les forces d'attraction, qui s'exercent à grande distance, sont à l'origine de la cohésion des molécules dans un liquide et dans un solide. Elles sont appelées forces de Van der Waals, en référence au physicien néerlandais Johannes Van der Waals. Ces forces interviennent dans de nombreux phénomènes physiques et chimiques, comme l'adhérence, le frottement, la diffusion, les propriétés de surface et la viscosité. Le phénomène des forces de répulsion, de faible portée, est plus complexe et encore mal connu. Celui-ci est observé en général avec des molécules qui n'interagissent pas chimiquement. Ces forces deviennent significatives lorsque les nuages électroniques des molécules se recouvrent ; l'énergie qui en résulte est appelée énergie d'échange ou énergie de recouvrement. Une énergie d'échange répulsive est responsable de la rigidité et de l'impénétrabilité des molécules, et limite la compressibilité de la matière. Les forces d'échange peuvent aussi être attractives, comme celles qui sont mises en jeu dans certaines réactions chimiques. Ces forces d'échange attractives sont appelées forces de valence et jouent un rôle important dans tous les domaines de la chimie. Voir aussi Atome ; Gaz. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.