liquide - chimie.

liquide - chimie. 1 PRÉSENTATION liquide, état physique de la matière correspondant aux corps fluides condensés. Un liquide est caractérisé par sa capacité d'écoulement (fluidité) et n'a donc pas de forme propre : il prend la forme du récipient qui le contient ; en outre, il présente une très faible compressibilité ( voir matière, états de la). 2 PROPRIÉTÉS Dans un liquide, les forces intermoléculaires sont plus faibles que dans un solide : les molécules sont en effet soumises à une agitation thermique ( voir moléculaire, structure). En conséquence, les molécules peuvent glisser les unes sur les autres, ce qui confère au liquide sa fluidité, c'est-à-dire sa capacité d'écoulement. Un liquide est donc une substance compacte partiellement ordonnée. D'après des études aux rayons X, les molécules d'un liquide sont ordonnées à courte distance mais désordonnées à longue distance. Dans certains liquides, les molécules ont une orientation préférentielle, conférant au corps des propriétés anisotropes, c'est-à-dire qui varient selon la direction considérée. Si cette orientation préférentielle engendre un ordre à longue distance, on a alors affaire à des cristaux liquides. Dans des conditions appropriées de température et de pression, la plupart des substances peuvent exister à l'état liquide. Certains solides sont toutefois sublimés : ils passent directement de l'état solide à l'état gazeux. La densité des liquides est en général inférieure à la densité des mêmes substances à l'état solide : les molécules sont légèrement plus éloignées les unes des autres à l'état liquide. Seule une substance déroge à cette règle : l'eau, dont l'état liquide est plus dense que l'état solide. 3 CARACTÉRISATION DES LIQUIDES Les liquides sont généralement caractérisés par les grandeurs physiques suivantes : la viscosité, la pression de vapeur saturante, la température d'ébullition ou de congélation et la chaleur latente de vaporisation. La viscosité représente la résistance à l'écoulement du liquide, ce qui peut être assimilé aux frottements du liquide sur les surfaces ou des différentes couches de liquides entre elles. Elle diminue lorsque la température augmente et s'accroît avec la pression. La viscosité est liée à la complexité des molécules du fluide ; elle est faible dans les gaz inertes liquéfiés et élevée dans les huiles lourdes. La pression de vapeur saturante est la pression de la vapeur en équilibre avec sa forme liquide. Si la pression d'un tel système est augmentée, une partie du gaz se transforme en liquide et inversement. Cette pression dépend uniquement de la température. Ainsi, lorsque le taux d'hygrométrie est de 100 p. 100, la vapeur d'eau contenue dans l'atmosphère est à sa pression de vapeur saturante. Toutefois, ce taux d'hygrométrie n'étant que très rarement atteint, il est notamment possible dans ces conditions de faire sécher du linge étendu bien que celui-ci ne soit pas chauffé à 100 °C. Les points d'ébullition et de congélation d'un liquide sont respectivement la température à laquelle le liquide s'évapore et celle à laquelle il se solidifie. Notons cependant que certains liquides peuvent être refroidis au-dessous de leur point de congélation, tout en restant liquides ; on dit alors qu'ils sont surfondus. La chaleur latente de vaporisation représente la quantité de chaleur nécessaire pour transformer un volume donné de liquide en vapeur. Cette caractéristique fondamentale des liquides a été découverte en 1761 par le chimiste et physicien britannique Joseph Black. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.