oxydes - chimie.

oxydes - chimie. 1 PRÉSENTATION oxydes, composés chimiques constitués d'oxygène associé à un élément ou un radical. Les gaz rares les plus légers sont les seuls à ne pas former d'oxydes. Dans l'écriture du composé, l'oxygène figure toujours en dernière position. 2 CLASSIFICATION En fonction de leur comportement dans l'eau, on distingue les trois catégories d'oxydes suivantes : les oxydes basiques, qui, lorsqu'ils sont solubles, forment des solutions basiques, sont des oxydes ioniques de métaux (oxyde de lithium Li 2O, oxyde de magnésium MgO) ; les oxydes acides, composés essentiellement covalents, sont des oxydes solubles de non-métaux ou des oxydes de métaux de transition, présentant un degré d'oxydation élevé (dioxyde de carbone CO 2, silice SiO2) ; parmi les oxydes neutres, on peut citer l'eau et les oxydes gazeux relativement insolubles, tels que le monoxyde de carbone CO. La différenciation entre oxydes basiques et acides n'est pas absolue : en général, les oxydes moléculaires des non-métaux sont acides (ce sont souvent des anhydrides d'acides), comme les oxydes supérieurs des métaux de transition, tels que le trioxyde de chrome CrO3. Les acides métalliques ioniques sont généralement basiques (sauf l'oxyde de zinc ZnO et l'alumine Al2O3 qui sont amphothères, c'est-à-dire qu'ils se comportent comme des bases ou comme des anhydrides d'acides selon le milieu où ils se trouvent). Voir aussi Acides et bases. 3 DEGRÉ D'OXYDATION Les oxydes sont plus ou moins non stoechiométriques : les éléments oxydables peuvent présenter plusieurs degrés (ou nombres) d'oxydation dans un composé. L'oxygène donne facilement des composés ioniques à cause de son électronégativité marquée. La majorité des oxydes métalliques présente une structure ionique simple. La covalence se manifeste si un métal peut avoir un nombre d'oxydation important, ce qui implique une électronégativité importante. Par exemple, le manganèse associé à l'oxygène est un solide ionique de faible degré d'oxydation (+ II) dans l'oxyde de manganèse MnO et un liquide covalent de degré d'oxydation élevé (+ VII) dans le composé Mn 2O7. Les oxydes des non-métaux peuvent être des monomères volatils (dioxyde de carbone CO2, dioxyde de soufre SO2, etc.), mais aussi des macromolécules solides (SiO2, B2O3, etc.). Afin de déterminer les propriétés chimiques des oxydes métalliques, on recourt à l'étude de leurs enthalpies libres de formation en fonction de la température, ce qui permet de déterminer les propriétés réductrices des métaux vis-à-vis des oxydes (voir Ellingham, diagramme d'). Voir aussi Oxydoréduction. 4 UTILISATIONS Les oxydes sont très nombreux et leurs applications sont multiples. Les minerais métalliques, qui sont généralement des oxydes, représentent la source industrielle des métaux correspondants. De nombreux oxydes métalliques résistent aux températures élevées : ils constituent des matériaux réfractaires (voir Céramiques nouvelles), comme l'alumine (Al2O3) ; d'autres, comme le dioxyde de titane TiO2 ou l'oxyde de zinc ZnO, sont employés comme pigments. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.