platine (élément) - chimie.

platine (élément) - chimie. 1 PRÉSENTATION platine (élément), élément métallique grisâtre, chimiquement inerte, relativement rare et plus précieux que l'or, de symbole Pt et de numéro atomique 78. Le platine appartient au groupe VIIIb (colonne 10) des éléments de transition et est situé dans la sixième période du tableau périodique. Le platine est également l'élément chimique le plus important du groupe des métaux platinoïdes, dont les autres membres sont le ruthénium, le rhodium, le palladium, l'osmium et l'iridium. Les métaux platinoïdes ont probablement été utilisés sous forme d'alliages dans la Grèce et la Rome antiques. On les mentionne dans les textes européens du début du XVIe siècle ; la première description du platine apparaît dans un ouvrage du médecin italien Julius Scaliger en 1557. La séparation des platinoïdes est effectuée pour la première fois au début du XIXe siècle. 2 ÉTAT NATUREL ET PRODUCTION Le platine existe à l'état natif en Colombie, en Alaska et en Éthiopie. Ces sources correspondent actuellement à 2 p. 100 de la production mondiale. On exploite surtout les gisements situés en Russie, au Canada et en Afrique du Sud. Il s'agit de minerais très complexes, qui contiennent également du palladium, du cuivre, du nickel et du fer. En 1995, la production mondiale de platine s'élevait à 151,2 t. L'Afrique du Sud (104,2 t), l'ex-URSS (37,3 t) et le Canada (6,0 t) en sont les principaux producteurs, suivis des États-Unis (2,0 t) et de la Colombie (0,8 t). 3 PROPRIÉTÉS Le platine est un métal grisâtre, relativement mou (dureté 4,3) et inaltérable. Il est malléable et ductile, se dilate faiblement sous la chaleur et possède une grande résistance électrique. Il est inerte chimiquement : il n'est pas attaqué par l'air, l'eau, les acides et les réactifs courants. Il se dissout lentement dans l'eau régale (mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique) en formant le chlorure platinique, de formule PtCl 4. Le platine est attaqué par les halogènes et se combine par combustion avec l'hydroxyde de sodium, le nitrate de sodium et le cyanure de sodium. Il peut également former de nombreux complexes. Le platine a un point de fusion élevé, d'environ 1 768 °C ; il bout vers 3 825 °C ; sa densité très élevée est d'environ 21,1 et sa masse atomique est de 195,08. 4 UTILISATIONS Du fait de son inertie chimique et de sa température de fusion élevée, le platine entre dans la composition de nombreux appareils de laboratoire, comme les creusets, les pinces, les conduits et les dispositifs pour combustion et évaporation. On ajoute généralement de petites quantités d'iridium au platine pour augmenter sa dureté et sa durée de vie. Le platine est également employé dans les contacts d'appareillages électriques et dans les instruments de mesure de hautes températures. Il est très utilisé dans l'industrie chimique comme catalyseur, lorsqu'il est finement divisé, c'est-à-dire sous forme de « mousse « ou de « noir « de platine. On le trouve par exemple dans les pots catalytiques. Une quantité considérable de platine est également utilisée en joaillerie, le platine étant alors souvent allié à l'or. En dentisterie, certains plombages sont faits de platine. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.