cyanuré (composé).

cyanuré (composé). substance qui contient le radical monovalent CN. Le cyanogène (CN) 2 e st un gaz incolore très toxique, pouvant brûler. On l'obtient en décomposant par la chaleur le cyanure mercurique Hg(CN) 2. L'acide cyanhydrique, ou cyanure d'hydrogène HCN, connu aussi sous le nom d'« acide bleu «, est extrêmement toxique. Ses sels sont appelés cyanures. Le cyanure de sodium et le cyanure de potassium peuvent être préparés, par exemple, en faisant passer du gaz ammoniac, à une température élevée, sur du sodium ou du potassium, les amidures ainsi formés étant ensuite chauffés en présence de carbone. Les cyanures sont toxiques et sont utilisés à cause de leur propriété de solvants de l'or et de l'argent, par exemple pour extraire ces métaux de leurs minerais. De plus, les sels complexes ainsi obtenus, par exemple le dicyanoargentate de potassium KAg(CN) 2, sont employés comme électrolytes pour la dorure ou l'argenture galvaniques. L'hexacyanoferrate II de potassium, ou cyanure jaune K4Fe(CN)6, existe sous forme de cristaux jaunes ; c'est le réactif des ions ferriques. L'hexacyanoferrate III de potassium K3Fe(CN)6, ou cyanure rouge, est le réactif des ions ferreux. Ces deux cyanures, dans leurs réactions spécifiques, donnent chacun un précipité, bleu de Prusse avec le premier, bleu de Turnbull avec le second. L'acide cyanique HOCN et son isomère, l'acide fulminique, donnent des sels appelés respectivement cyanates et fulminates. Le cyanate d'ammonium chauffé s'isomérise en donnant de l'urée ; le fulminate de mercure, qui détone sous l'action d'un choc, est employé pour amorcer d'autres explosifs. L'acide thiocyanique (ou sulfocyanique, ou encore rhodanique) donne des sels appelés thiocyanates. L'acide isothiocyanique HNCS se rencontre à l'état d'ester dans les graines de moutarde noire. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats cyanhydrique (acide) hyposulfite