potassium, n.

potassium, n.m., élément de symbole chimique K, de numéro atomique 19, de masse atomique 39,0983, de degrés d'oxydation - I et I, de point de fusion 63,80 o C et de point d'ébullition 774 o C. Il existe trois isotopes naturels, dont l'un est radioactif, et deux isotopes non naturels radioactifs. Le potassium fut découvert en 1807. Il s'agit d'un métal argenté, qui s'oxyde rapidement à l'air et doit, pour cette raison, être conservé dans de l'huile de paraffine. Le potassium réagit très violemment avec l'eau froide, qu'il décompose : l'hydrogène dégagé s'enflamme spontanément et brûle avec une flamme violette. On prépare le potassium par électrolyse de la potasse (KOH) fondue. On le rencontre dans l'écorce terrestre, dans certains minerais tels que la carnallite et la sylvinite. Le potassium est utilisé dans la fabrication de cellules photoélectriques. Les composés du potassium. L'hydroxyde de potassium (KOH), appelé potasse caustique (à l'état solide) ou lessive de potasse (en solution), est une base forte très corrosive que l'on obtient par électrolyse du chlorure de potassium (KCl) dissous. On l'utilise dans la fabrication des savons mous. Le chlorure de potassium (KCl) se trouve dans les minerais de Stassfurt (carnallite) et d'Alsace (sylvinite) ; ces minerais, sous le nom de sels de potasse, sont utilisés comme engrais (fertilisants). Le carbonate de potassium (K2CO 3) se prépare à partir de la potasse et du dioxyde de carbone. Il est utilisé dans la fabrication de certains verres à haut point de fusion. Le nitrate de potassium (KNO3), ou salpêtre, est obtenu à partir d'acide nitrique et d'hydroxyde de potassium ; il sert à préparer la poudre noire. Le chlorate de potassium (KClO3) et le perchlorate (KClO4) sont utilisés en pyrotechnie. La manipulation du chlorate est très dangereuse, car une très petite quantité de ce corps, mélangée à d'autres substances combustibles, peut donner de violentes explosions. Le permanganate de potassium (KMnO4) forme des cristaux violets, solubles dans l'eau ; c'est un oxydant très important, utilisé comme antiseptique et, en analyse, pour les dosages titrimétriques. Le pyroantimoniate acide de potassium (K2H2Sb2O 7) est le réactif des ions sodium. Le rôle du potassium dans l'organisme humain. Le potassium est le principal cation du liquide intracellulaire. Il joue un rôle essentiel dans l'excitabilité neuromusculaire. Les besoins quotidiens de l'organisme en potassium sont habituellement couverts par une alimentation normale. Le potassium est dosé dans le cadre d'un examen de laboratoire appelé ionogramme sanguin. Une diminution importante du potassium sanguin (hypokaliémie) se traduit par des troubles métaboliques qui peuvent être graves et des perturbations du fonctionnement neuromusculaire, notamment cardiaque. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats alimentation humaine - Alimentation et diététique - Introduction engrais hypokaliémie ionogramme kaliémie perchlorate permanganate potasse radioactivité - La structure du noyau salpêtre sel soufre système nerveux - La cellule nerveuse : le neurone