potassium - chimie.

potassium - chimie. 1 PRÉSENTATION potassium, métal alcalin de symbole K, de numéro atomique 19, appartenant au groupe 1 (ou Ia) de la classification périodique. Le potassium fut découvert par Humphry Davy en 1807, par électrolyse ( voir Électrochimie) de la potasse. 2 ORIGINE ET PROPRIÉTÉS On trouve le potassium en grandes quantités dans la nature. C'est le 8e élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Il se rencontre sous forme de chlorures doubles dans de nombreux minerais, tels que la carnallite de Stassfurt et la sylvinite. On trouve également le potassium dans les cendres des végétaux sous forme de carbonate. Le métal est blanc argenté et peut être découpé avec un couteau. Il a une dureté de 0,5. Le potassium existe sous trois formes isotopiques naturelles, de nombres de masse 39, 40 et 41. Le potassium-40 est radioactif et a une période radioactive de 1,28 milliard d'années. L'isotope le plus abondant est le potassium-39. Plusieurs isotopes radioactifs ont été synthétisés. Le potassium fond vers 63 °C, bout vers 775 °C, a une densité de 0,86 sa masse atomique est égale à 39,098. 3 PRÉPARATION Le potassium métallique est préparé par électrolyse de l'hydroxyde de potassium ou d'un mélange de chlorure de potassium et de fluorure de potassium. Le métal s'oxyde dès qu'il est exposé à l'air et réagit violemment en présence d'eau, produisant de l'hydroxyde de potassium et de l'hydrogène gazeux, qui brûle spontanément. C'est pourquoi le potassium est toujours stocké dans une substance avec laquelle il ne réagit pas, comme la paraffine. 4 UTILISATIONS Le potassium est utilisé dans les cellules photoélectriques. Le potassium forme de nombreux composés similaires aux composés du sodium. Citons quelques-uns des composés les plus importants de l'élément. Le bromure de potassium (KBr), solide blanc formé par la réaction entre l'hydroxyde et le bromure de potassium, est utilisé en photographie, gravure et lithographie, ainsi qu'en médecine en tant que sédatif. Le chromate de potassium (K 2CrO4), solide cristallin jaune, et le dichromate de potassium, ou bichromate de potassium (K2Cr2O7), solide cristallin rouge, sont des agents oxydants puissants utilisés dans les allumettes et les feux d'artifice, dans la teinture textile et dans le tannage du cuir. L'iodure de potassium (KI) est un composé cristallin blanc, très soluble dans l'eau, utilisé en photographie pour préparer les émulsions de gélatine, et en médecine dans le traitement du rhumatisme et de la suractivité de la glande thyroïdienne. Le nitrate de potassium (KNO 3), solide blanc préparé par cristallisation fractionnée de solutions de nitrate de sodium et de chlorure de potassium, est utilisé dans les allumettes, les explosifs et les feux d'artifice, ainsi que pour conserver la viande dans la saumure. Le manganate de potassium (VII), (KMnO4), solide cristallin pourpre, est utilisé comme désinfectant, germicide, et comme agent oxydant dans de nombreuses réactions chimiques. Le sulfate de potassium (K 2SO4), solide cristallin blanc, est un engrais important ; il est également employé dans la préparation du sulfate de potassium et d'aluminium, ou alun. L'hydrogénotartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, est un solide blanc utilisé dans la levure chimique et en médecine. Le terme potasse désigne originellement le carbonate de potassium obtenu par lixiviation des cendres de bois. En général, ce terme s'applique à certains composés du potassium. Le carbonate de potassium (K 2CO3), solide blanc également appelé potasse ou cendre de perle, s'obtient à partir de cendres de bois ou d'autres substances végétales brûlées, et par réaction entre l'hydroxyde de potassium et le gaz carbonique. La potasse est utilisée dans la fabrication du verre et du savon doux. Le chlorate de potassium (KClO3), ou chlorate de potasse, composé blanc cristallin, est obtenu par électrolyse d'une solution de chlorure de potassium. C'est un agent oxydant puissant, utilisé dans les allumettes, les feux d'artifice et les explosifs, comme désinfectant et comme source d'oxygène. Le chlorure de potassium (KCl), composé cristallin blanc, communément appelé chlorure de potasse ou muriate de potasse, est un constituant commun des sels minéraux de potassium -- à partir desquels on l'obtient par volatilisation. C'est un engrais de potassium important ; il est également utilisé pour préparer d'autres composés du potassium. L'hydroxyde de potassium (KOH), solide blanc qui est dissous par l'humidité de l'air, se prépare par électrolyse du chlorure de potassium, ou par réaction entre le carbonate de potassium et l'hydroxyde de calcium. On l'utilise dans la production du savon, et c'est un réactif chimique important. Il se dissout dans une masse d'eau inférieure à son propre poids, en libérant de la chaleur et en formant une solution fortement alcaline. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.