Composition chimique des océans
Publié le 26/03/2012
Extrait du document
Les vents, les vagues, les courants et les marées maintiennent les océans dans un perpétuel état de mouvement.' L'eau est un sclvant quasi universel. Tout ce qui peut l'être sera dissous par l'eau. Même le verre, qui contient de l'eau, se dissout progressivement sous son action. Ces deux éléments - la constance du mouvement et ces propriétés de solvant universel - expliquent la salinité de l'eau de mer. Les océans ont toujours "nettoyé" les continents et les fonds marins, et recueilli les minéraux dissous transportés vers la mer par les fleuves et les solides en suspension que ces fleuves arrachent aux continents. Lorsque ces minéraux aboutissent dans la mer, le pouvoir de dissolution et de brassage des océans a tôt fait de les incorporer au cocktail océanique....
«
Ci-dessus: Chaque vague et chaque région des
eaux marines contient les mêmes éléments que
ceu x que l'on rencontre sur
la terre ferme.
Cer tains sont représentés en quantités infime s, et
tous se trouvent à l'état dilué.
existant à l'état naturel, en espérant qu'un jour, nous
disposerons de systèmes de mesure et d'analyse
suffisam
ment précis pour démontrer notre hypothèse." Telle est
plus ou moins la position des chercheurs dans
ce domai
ne .
L'analyse est certes difficile, car plus de
99 pour cent des
matières dissoutes présentes dans l'eau de mer se
décom
posent en onze composants essentiels, parmi lesquels il
en est deux qui prédominent.
Dans un kilogramme d'eau
de mer , le chlorure entre pour 19,35 grammes et le so
dium, pour 10,76 grammes .
En fin de liste , on trouve le
onzième élément, le fluorure, avec 0,001 gramme par ki
logramme, qui constitue néanmoins un des composants
principaux.
On peut ainsi constater que les composants et les concen
trations plus faibles sont infimes, bien que le poids total
de certains d'entre eux représente des richesses énormes.
On peut, par exemple, considérer le cas de l'or.
Près de 9
millions de tonnes
d'or se trouvent en solution dans les
océans.
Par suite de sa répartition plus ou moins univer
selle, il serait sans doute merveilleux de pouvoir l'extraire
des eaux qui viennent baigner une plage.
C'est
ce que le
chimiste allemand Fritz Haber pensait pouvoir faire,
lorsqu'il calcula que la dette de guerre allemande au
len
demain de la Première Guerre mondiale pourrait être fa
cilement payée en extrayant le métal précieux de l'eau de
mer.
Hélas,
il s'était trompé en évaluant la concentration
du métal jaune, qui ne dépasse pas
0,000 004 milligram
me par kilogramme d 'eau de mer.
Il faudrait donc, pour
en obtenir une quantité infime, traiter des millions et des
millions de tonnes
d'eau de mer, et rejeter des millions de
tonnes d'éléments sans valeur.
C'est la concentration totale de tous les sels dissous dans
les océans qui détermine la salinité de l'eau de mer, et
c'est cette salinité qui,
à son tour, contribue à sa densité.
Le degré de salinité relativement élevé des océans
expli
que dans une large mesure son pouvoir de dissolution et
de brassage.
Le degré de salinité moyen de l'eau de mer s'élève
à 35
plusde40
37-38
36-37
35-36
34-35
moinsde34
moinsde23
.__ _____ _,
65.
»
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