LA QUANTIFICATION

Q1. Quelles sont les propositions vraies ?

 

A. h, constante de Planck est appelé quantum d'action

 

B. h vaut environ 6,63 .10-34 J.s

 

C. h a la dimension d'un produit de Joule et siemens

 

D. h est aussi utilisé pour calculer l'énergie d'un photon.

 

Q2. Sachant que X = c x T et que T = 1 / v, quelles sont les relations correctes ?

 

A. X = c x v

 

B. v = c / X

 

C. T = X / c

 

D. X = c x T

Q3. Soit l'atome suivant 1237 Al , quelle est la proposition fausse ?

 

A. Il possède 13 électrons

 

B. Il peut perdre assez facilement 3 électrons

 

C. Il possède 14 nucléons

 

D. Son nombre de masse vaut 27.

 

Q4. Connaissant le nombre d'Avogadro Na = 6,62.1023, quelle est l'énergie d'une mole de photon de longueur d'onde dans le vide X = 400 nm ?

 

A. 199.103 J

 

B. 199000 J

 

C. 299.103 J

 

D. On ne peut pas la calculer ainsi.

B. Le photon.

 

La théorie ondulatoire ne permet pas d'interpréter l'émission du corps noir ou l'effet photoélectrique.

 

C'est pourquoi en 1905, Einstein suggéra que l'énergie transportée par une onde de fréquence v :

 

- est transportée de façon discontinue,

 

- chaque paquet d'énergie valant E = h XV.

 

- hv est appelé quantum d'énergie où h est une constante appelée constante de Planck valant: h = 6,63 .10-34 J.s

 

La particule associé à ce quantum d'énergie est le photon qui la transporte. Une de ses particularités est que c'est une particule qui n'a pas de masse, elle n'est qu'énergie.

C. Spectre de l'atome d'hydrogène.

 

Il est obtenu par décharge électrique dans un tube en verre contenant de l'hydrogène sous faible pression, analysé par un spectroscope.

 

Ce spectre est constitué de 4 raies situées dans le visible, c'est ce qu'on appelle la série de Balmer.