LA QUANTIFICATION I.

LA QUANTIFICATION I. INTRODUCTION Sans que vous le sachiez, la notion de quantification vous est déjà familière, aussi bien dans la vie courante que physiquement. En effet, lorsque vous allez cueillir des fruits, vous en ramassez un certain nombre et ce nombre est toujours entier, que ce soit 5, 20 ou 300, c'est toujours un multiple d'une unité. Il en est de même en ce qui concerne la quantité de matière. Par exemple, pour la masse d'un échantillon de corps pur (eau, dioxyde de carbone...), cette matière est quantifiée: cette masse est égale au produit du nombre de molécules contenues dans l'échantillon par la masse d'une molécule. Et la masse de cet échantillon ne peut varier que d'un multiple entier de la masse de cette molécule considérée. Bien entendu, étant donné l'ordre de grandeur de cette masse et le nombre très important de molécules que nous manipulons, on ne peut pas à notre échelle nous rendre compte de cette quantification. La quantification qui va nous intéresser ici est celle concernant l'énergie des atomes. II. POURQUOI INTRODUIRE LA QUANTIFICATION DE L'ENERGIE DES ATOMES ? Comme vous l'avez lu dans le cours précédent, c'est pour expliquer les insuffisances du modèle de Rutherford que Bohr introduisit la quantification dans son modèle en 1913. En effet, on s'était rendu compte expérimentalement que dans les spectres d'émission et d'absorption des at...