Cinétique de la réduction du peroxyde

Les réactions 1 et 2 ont lieu successivement dans le milieu réactionnel.

À une date t = 0 s, on mélange 10 mL d'eau oxygénée de concentration

C = 0,040 mol • L^-', un excès d'une solution d'iodure de potassium (K+ + I^-) acidifiée, 1 mL d'une solution de thiosulfate de sodium de con‑

centration C' = 0,10 mol - L^-' et quelques gouttes d'empois d'amidon (on rappelle que l'empois d'amidon colore en bleu une solution contenant du diiode).

Comme le diiode formé par la réaction 1 est consommé instantanément par la réaction 2, la solution reste incolore jusqu'à la date t, = 48 s, date à

laquelle elle se colore en bleu.

a)      Calculer à la date t_l la quantité de diiode produite par la réaction 1. À la date t_l on rajoute un deuxième millilitre de solution de thiosulfate de sodium qui fait disparaître la coloration bleue. Celle-ci réapparaît à la date t₂ = 103 s. On rajoute un troisième millilitre de solution de thio‑

sulfate de sodium et la coloration disparaît pour réapparaître à une date t₃ où l'on rajoute un autre millilitre de solution de thiosulfate, et ainsi de suite.

b)     Pourquoi la coloration bleue disparaît-elle chaque fois que l'on rajoute 1 mL supplémentaire de solution de thiosulfate?

c)      Montrer qu'entre deux rajouts de solution de thiosulfate la quantité d'eau disparue est la même. Donner sa valeur.