CONCENTRATION - pH - PRODUIT IONIQUE DE L'EAU
Publié le 10/12/2011
Extrait du document
Les rappels et définitions donnés dans cette fiche seront constamment utilisés et doivent donc être connus parfaitement.
MOLE- MASSE MOLAIRE- CONCENTRATION MOLAIRE
• La mole estla quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12. Il y a : ...
«
511.2.
DÉFINITION DU pH
Toutes
les solutions aqueuses contiennent des ions hydronium HJO•.
On caractérise la richesse d'une solution en ions HJO• au moyen du pH, défini
par les relations équivalentes :
pH
= - log [HJ O •]
511.3.
PRODUIT IONIQUE DE L'EAU
L'eau pure conduit
très faiblement le courant électrique .
On en déduit que l'eau pure contient des ions en concentration très faible, qui proviennent de l'autoprotolyse de l'eau, réaction qui s'écrit : 2 H20 ~ HJO• + OH -.
En fait ,
l'autoprotolyse ainsi que la réaction inverse, H30• + OH -~ 2 H20 se produi
sant simultanément: il y a un èquilibre chimique entre les molécules d'eau et les ions HJO• et OH -:
2H20 +± HJO• +OH-.
A chaque molécule d'eau dissociée correspond la formation d'un ion H30• et d'un ion OH-.
Le pH de l'eau pure à 25 °C est égal à 7.
Il en résulte que : [HJO•] = [OH-] = 10- 7 mol.l - 1 et par conséquent:
à 25 oc
La constante K.
dont la valeur ne dépend que de la température est appelée produit ionique de l'eau.
Il est essentiel de noter que la relation précédente, vraie pour l'eau pure, reste vraie pour toute solution aqueuse.
• Si l'on introduit dans l'eau des ions HJO• , en versant de l'acide
chlorhydrique par exemple, [HJO•] > 10- 7 et pH < 7 : la solution est dite acide.
• Si l'on introduit des OH -en versant de la soude par exemple, il se produira
une association d'ions OH- et HJO• selon la réaction OH- + HJO• ~ H20 jusqu'à ce que les concentrations soient telles que (H30•] [OH-] = 10- 14.
Alors
(H
30•] < 10 - 7 et pH > 7: la solution est dite basique..
»
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