Fiche généralités acides bases

« FORMULES GENERALES : - 𝑝𝐻 = − log[𝐻3 𝑂+ ] 𝑝𝐾𝑎 = − log(𝐾𝑎 ) [𝐻3 𝑂+ ][𝑂𝐻 − ] = 𝐾𝑒 = 10−14 Il existe 2 définitions des acides et des bases : Nom Bronsted-Lowry Lewis Définition acide Définition base Donne des protons Capte des protons LUMO HOMO Définition générale : ACIDE BASE Espèces positives Donne Accepte Espèces négatives Accepte Donne Def acidité/basiscité Espèce à caractère positif ↓ si base Espèce à caractère négatif ↓ si acide Couples Acide/Base : 𝐴𝑐𝑖𝑑𝑒 ↔ 𝐵𝑎𝑠𝑒 + 𝐻 + Equation bilan : Réactions acides avec l’eau 𝐴𝐻 + 𝐻2 𝑂 ↔ 𝐴− + 𝐻3 𝑂+ Réactions basiques avec l’eau 𝐵 + 𝐻2 𝑂 ↔ 𝐵𝐻 + + 𝐻𝑂 − Cste acidité : 𝐾𝑎 = Cste basicité : 𝐾𝑏 = [𝐴− ][𝐻3 0+ ] [𝐴𝐻] [𝐴𝐻][𝑂𝐻 − ] [𝐴− ] 𝐾𝑎 ∗ 𝐾𝑏 = 𝐾𝑒 𝐾𝑎 : force d’un acide en solution = nous situe dans l’avancement de la réaction 𝑝𝐾𝑎 𝑝𝐾𝑏 𝑝𝐾𝑎 + 𝑝𝐾𝑏 = 𝑝𝐾𝑒 = 14 𝑝𝐾𝑎 = 𝐾𝑎 à l’échelle logarithmique Acide fort :  𝐾𝑎 ↑ 𝑝𝐾𝑎 ↓ Base forte  𝐾𝑏 ↑  𝑝𝐾𝑏 ↓ PREDOMINANCE : Si 𝑝𝐻 > 𝑝𝐾𝑎 + 1 : la base prédomine Si 𝑝𝐻 < 𝑝𝐾𝑎 − 1 : l’acide prédomine OXOACIDES : Formule générale : 𝑨(𝑶𝑯)𝒎 𝑶𝒏 • A : atome central • OH : groupements OH (protons acides) attachés à l’atome central • O : oxygènes terminaux Ainsi : • + nb de O grand  + acide fort • + 𝐷𝑂 (𝑨) grand  + acide fort • + A électroneg  + acide fort Valeur estimée du 𝑝𝐾𝑎 : 8 − 5𝑛 - 𝑝𝐾𝑎 1 = { } 10,5 − 5𝑛 − 𝜒𝐴 - 𝑝𝐾𝑎 𝑥+1 = {𝑝𝐾𝑎 𝑥 + 5} fabinou.fr/fiches. »