grand oral chimie "stabilité du pH sanguin"

« Grand Oral Chimie: Comment expliquer l'incroyable stabilité et neutralité du pH sanguin ? Il y a quelques mois, j'ai vu ma belle-sœur boire un verre de jus de citron pur.

Je me suis alors demandé comment son corps pouvait arriver à gérer ce surplus d'acidité qui allait se propager dans son sang ? Nous pouvons donc nous poser la question suivante : Comment notre organisme arrive-t-il à maintenir un pH sanguin le plus stable et le plus neutre possible ? En effet, chez l'Homme, le pH sanguin est extrêmement stable.

Le sang est normalement faiblement basique avec un taux de pH qui varie entre 7,35 et 7,45 dont l'organisme le maintient vers 7,4.

Si celui-ci est trop faible ou trop élevé , notre vie est en danger.

Nous nous appuierons sur les différents systèmes qui permettent la stabilité du pH. Dans un premier temps, nous verrons quel est le rôle des poumons qui régulent à moyen terme le contrôle de l'équilibre acido-basique.

Dans un deuxième temps, le rôle des reins qui assurent la stabilité à long terme et pour finir, les solutions tampons neutralisant à court terme excédant d'acidité. Tout d'abord, qu'est ce que le pH ? Le pH désigne le « Potentiel Hydrogène », il permet de mesurer l'acidité ou l'alcalinité d'une solution.

Plus il est fort, plus la solution est basique.

Inversement, si le pH est faible, plus la solution est acide.

Il est représenté par une échelle comprise de 0 à 14 : 0 étant le plus acide et 14 étant le plus alcalin et 7, la zone neutre.

Aussi, le pH est relié à la concentration des ions hydronium, c'est à dire en ion(s) H3O+, en effet, si la concentration en ion hydroxonium est importante alors le pH sera faible et inversement.

Si la concentration en ion hydroxonium est faible alors le pH sera fort.

L'expression du pH est : pH = -log[H3O+]. I/Rôle des poumons , organes régulateurs du contrôle de l'équilibre acido-basique L'un de ces processus repose sur l'élimination de dioxyde de carbone (CO2) par les poumons.

En effet, La production de dioxyde de carbone par nos cellules lors de la respiration, ce qui entraîne la production de H2CO3 qui se dissocie en ion(s) H3O+ dans le sang.

Et donc entraîne la diminution du pH car l'acidité augmente suite à l'accumulation du CO2 dans le sang. De plus, en cas de baisse du pH, la vitesse et l'amplitude des mouvements respiratoires vont augmenter pour éliminer un maximum de CO2, pour diminuer la formation de H2CO3 et d'ion(s) H3O+. Ainsi, à l'inverse, si le pH augmente, la respiration pulmonaire diminue tel que l'excrétion du CO2 qui s'accumule davantage dans l'organisme , ce qui entraîne l'augmentation de la concentration en ion(s) H3O+.

Par conséquent, le pH du sang augmente lorsque la respiration devient plus rapide et plus profonde.

En modulant la vitesse et l'amplitude de la respiration, les poumons régulent le pH sanguin de minute en minute. II/Rôle des reins, organes régulateurs du pH sanguin Les reins peuvent modifier le pH du sang en éliminant l'excès d'acides autres que le CO2 comme l'acide phosphorique ou sulfurique.

Les reins produisent ces adaptations de manière plus lente que les poumons.

La correction se fait en général en plusieurs jours. Aussi, les reins ont pour fonction d'ajuster les quantités de base et d'acide de l'organisme.

Nous pouvons dire qu'ils agissent comme des filtres. Ainsi, les reins sont capables de sécréter des ions HCO3-, si leur concentration dans le sang diminue et puissent assurer leur fonction de solution tampon.. »