LA CLASSIFICATION PERIODIQUE

ses électrons feront partie de la configuration dite de cœur, c'est à dire que ces électrons enfouis dans les profondeurs de l'atome ne seront pas disponibles pour former des liaisons. Il en sera de même à chaque fois qu'une couche sera complètement remplie, ses électrons feront partie de la configuration de cœur et seront indisponibles (sauf pour certains éléments particuliers).

Les autres électrons, ceux qui font partie d'une couche non remplie sont appelés électrons de valence. On constate que les éléments d'une même colonne (appartenant à la même famille) ont le même nombre d'électrons de valence. Ainsi le carbone et le silicium ont tous les deux quatre électrons de valence, le carbone ayant deux électrons de cœur et le silicium 10.

Pour la dernière colonne les choses sont un peu différentes. En effet, elle regroupe des éléments ayant 2 (He) ou 8 électrons de valence (Ne, Ar ,Kr). La caractéristique de ces éléments est donc d'avoir une couche de valence totalement remplie.

C'est donc la similitude des propriétés des éléments d'une même colonne qui a conduit à penser que les électrons responsables des propriétés chimiques sont ceux situés sur cette dernière couche.

Le remplissage des trois premières périodes ne pose aucun problème particulier. Par contre, pour celui de la quatrième, on remarque qu'une série de 10 éléments s'intercalent, nous verrons qu'ils correspondent au remplissage de la couche 3d qui forme les premiers éléments de transition.

Lorsqu'on aborde la suite de la classification périodique, les choses se compliquent un peu, notamment par l'intervention des éléments de transition des couches 4d et 5d mais aussi des éléments de transition interne des couches 5f et 6f.

5 Rb  37 Sr  38 3

6 Cs  55 Ba  56

7 Fr  87 Ra  88

Unh Une

MHS 109 110 111 112

La  57 Ce  58 Pr  59 Nd  60 Pm  61 Sm  62 Eu  63 Gd  64 Tb  65 Dy  66 Ho  67 Et  68 Tm  69 ¥b  70

X  89 \\ Th  90 Pa  91 U  92 Njp  93 Pu  94 Am  95 Cm  96 Bk  97 Cf  98 Es  99 Fm  100 Md  101 No  102

Le remplissage des couches 5f et 6f donne naissance aux deux séries d'éléments de transition interne : La série des Lanthanides et celle des Actinides qui contient l'uranium et les transuraniens qui sont tous radioactifs.

Le regroupement par famille est largement utilisé par les chimistes qui ont donné des noms particuliers à certaines d'entre elles. Ainsi la première famille (colonne de gauche) est appelée celle des métaux alcalins, ils ne comporte qu'un seul électrons sur leur couche de valence. Attention, l'hydrogène bien que dans la même colonne ne fait pas partie de cette famille car il a des propriétés assez différentes.

La seconde famille (2 électrons sur la couche de valence) est celle des alcalino-terreux. L'avant dernière famille (7 électrons sur la couche de valence) est celle des halogènes.

Enfin les éléments de la dernière famille (couche de valence complète) sont appelés gaz rares ou nobles.