cours classification periodique des élements
Publié le 15/09/2013
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Classification périodique des éléments 1/ Répartition des électrons d’un atome ou d’un ion ð couches électroniques Les électrons d’un ion ou d’un atome se répartissent en couches que l’on appelle couches électroniques · la 1ère couche (plus près du noyau) est notée K è 2 électrons · la 2nde : L è 8 électrons · la 3ème : M è 18 électrons · la 4ème N ! Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons, ! elles se remplissent dans l’ordre K, L, M : quand la 1ère est pleine, on remplit la suivante…. ! une couche pleine est dite saturée ! la couche externe est la dernière couche électronique occupée : les électrons de cette couche sont appelés électrons externes ð structure électronique d’un atome ou d’un ion Elle indique la répartition des électrons dans les couches en utilisant la lettre qui désigne chaque couche avec en exposant le nombre d’électrons de chaque couche Ex :sodium è Na è Z = 11 atome Na : 11 électrons è K2L8M1 ...
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Ex :sodium è Na è Z = 11
atome Na : 11 électrons è K2L8M1
ion Na+ : 10 électrons è K2L8
2 Règles de stabilité d'un atome
Un atome va toujours configurer sa structure électronique de telle sorte qu'il soit le plus stable possible.
Les atomes les plus stables sont les gaz rares dans le groupe 18 du tableau périodique.
Il est presque impossible de les faire réagir.
· Règles du duet et de l'octet
Rappel : structure électronique des gaz rares inertes chimiquement et présent dans la nature sous forme
monoatomique
Helium (He) (K)2 ;
Néon (Ne) (K)2 (L)8 ;
Argon (Ar) (K)2 (L)8 (M)8
Les atomes appartenant aux différents éléments chimiques tendent à gagner en stabilité au cours de réactions
chimiques.
Les règles de stabilité sont les suivantes :
1) Les éléments de numéro atomique proche de celui de l'hélium adoptent la structure électronique (K)2.
Ils ont
alors deux électrons sur leur couche externe.
C'est la règle du « duet ».
2) Les autres éléments de numéros atomiques inférieurs à 21 adoptent la structure électronique du néon ou de
l'argon.
Ils portent donc 8 électrons sur leur couche externe.
C'est la règle de l'octet.
· formation d'ions
Au cours des réactions chimiques certains atomes vont perdre ou gagner des électrons pour répondre aux
règles de stabilité électronique.
Ils se transforment en cations s'ils perdent des électrons, et en anions
lorsqu'ils en gagnent.
Exemple : .
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