RAPPORT DE LABORATOIRE : Étude des solubilités

Dans la molécule d’octanol, malgré le fait qu’il y ait présence de ponts hydrogènes, l’interaction la plus importante reste les forces de dispersion de London.  Cela s’explique par le fait que la chaîne carbonée est beaucoup plus longue que le groupement alcool.  Dans l’hexane les seules forces présentes sont les forces de dispersion de London, puisqu’il s’agit d’une molécule non-polaire.  Lorsqu’on mélange l’octanol et l’hexane, le ΔH < 0, car les deux molécules doivent briser des forces de dispersion de London pour ensuite en reformer.  Les deux molécules sont donc gagnantes et c’est pourquoi l’octanol est soluble dans l’hexane.  Puisqu’il y a solubilisation,  ΔS > 0 et leur taille est similaire ce qui favorise aussi la solubilisation.